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(12分) 通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達)；

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是_________________；

(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率。(要求寫出計算過程)

Ⅰ.某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為c_b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。

（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：                                            　。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為         mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c_b mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下： 

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是         。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

 （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝                  。

Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？

（3）滴定終點時溶液顏色如何變化？

（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。

（10分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，產(chǎn)物不同。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（假設(shè)實驗條件為壓強為101 kPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的量程應(yīng)不小于           ml。
（2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      。
（3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H₂)+n(SO₂)＝         mol。（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡）。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：
①                                ②                                 。

（10分）某化學(xué)實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

Ⅰ.某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為c_b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。

（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：                                            　。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為         mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c_b mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下： 

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是         。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

 （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝                  。

Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？

（3）滴定終點時溶液顏色如何變化？

（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。