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化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。

（1）下列有關(guān)敘述正確的是__________（填寫(xiě)序號(hào)）

a．使用托盤(pán)天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處

b．過(guò)濾操作過(guò)程中，為加快過(guò)濾速度可用玻璃棒對(duì)漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌

c．用濃硫酸配制稀溶液時(shí)，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低

（2）現(xiàn)有六種氣體：H₂、O₂、NH₃、SO₂、NO₂、NO�？梢岳�用如圖所示裝置進(jìn)行收集。

①若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是_______________；

②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從___（填寫(xiě)“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是_____。

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。

（1）下列有關(guān)敘述正確的是__________（填寫(xiě)序號(hào)）

a．使用托盤(pán)天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處

b．過(guò)濾操作過(guò)程中，為加快過(guò)濾速度可用玻璃棒對(duì)漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌

c．用濃硫酸配制稀溶液時(shí)，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低

（2）現(xiàn)有六種氣體：H₂、O₂、NH₃、SO₂、NO₂、NO�？梢岳�用如圖所示裝置進(jìn)行收集。

①若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是_______________；

②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從______（填寫(xiě)“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是_________________________。

（13分）

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來(lái)制備甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

②CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

將0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率      （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向      方向移動(dòng)。

（2）反應(yīng)①的△H₁    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是        。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

（13分）

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來(lái)制備甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

將0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率       （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向      方向移動(dòng)。

（2）反應(yīng)①的△H₁    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是         。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。