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A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應 B．該裝置中Pt為正極.電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH- C．該裝置中Fe為陰極.電極反應為:Fe―2e-+2OH-=Fe(OH)2 D．溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀10．下列各離子濃度的大小比較.正確的是 A．同濃度的下列溶液中:①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4.c(NH+4)由大到小的順序是:①>③>② B．常溫時.將等體積的鹽酸和氨水混合后.pH=7.則c(NH+4)>c(Cl-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=____________。
②下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是________（填序號）。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
(2)如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H____(填“>”、“<”或 “=”)0。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____ （填“>”、“<”或“=”）K2。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____
a．升高溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離出來
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強增大
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-a kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H =____kJ/mol。
(4)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____，c口通入的物質(zhì)為____。
②該電池正極的電極反應式為：________________。
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2 時，有____NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(5)用上述電池作電源，用如圖所示 裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)實現(xiàn)過程中，溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應式和離子方程式表示）：_____________________

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有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是
 
A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應
B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀
D．該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2

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有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是

　　　 A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應

　　　 B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　　 C．該裝置中Fe為陰極，電極反應為　　 Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 D．溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀

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有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是
 

A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應
B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀
D．該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2

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（2011?濟南一模）（實驗班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)的表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
．
②下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是
d
d
（填字母編號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
（填字母編號）．
a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學方程式是：
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
，正極上的電極反應式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應式和離子方程式表示）：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
．

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物理部分：

一．選擇題

14．ABC   15．AC   16．ACD   17．C   18．C   19．BCD   20．BD  21．D

22．實驗題：

   （I）①ACD ②AD 

   （II）①直流毫安表應選   C  ，直流電壓表應選   D      。

②在方框內(nèi)畫出實驗電路圖：（分壓．外接）

23．解析：（1）由閉合電路歐姆定律：

E=U1+    E=U2+

20090104

   （2）由電功率表達式：

將上式變形為：

由上式可知

24．解析：（1）設電子經(jīng)過電壓U1加速后的速度為v0，根據(jù)動能定理得：

           ①

解得：        ②

   （2）電子以速度v0進入偏轉(zhuǎn)電場后，垂直于電場方向作勻速直線運動，沿電場方向作初速度為零的勻加速直線運動。設偏轉(zhuǎn)電場的電場強度為E，電子在偏轉(zhuǎn)電場運動的時間為t1，電子的加速度為a，離開偏轉(zhuǎn)電場時相對于原運動方向的側(cè)移量為y1，根據(jù)牛頓第二定律和運動學公式得：

    ③    

           ④

           ⑤

          ⑥

            ⑦

         ⑧

解得：      ⑨

   （3）設電子離開偏轉(zhuǎn)電場時沿電場方向的速度vy，根據(jù)運動學公式得

       ⑩

電子離開偏轉(zhuǎn)電場后作勻速直線運動，設電子離開偏轉(zhuǎn)電場后打在熒光屏上所用的時間為t2，電子打到熒光民間上的側(cè)移量為到熒光民間上的側(cè)移量為y2，如圖D―2所示

     （12）

解得：   （13）

故，P到O點的距離為

25．解析：小球在電場力和重力作用下在豎直面內(nèi)做圓周運動，新的等效“最高點”在豎直位置的左側(cè)，如圖所示，因小球剛好完成圓周運動，故在等效“最高點”C點；

      ①

 

        ②

且  ③

    ④

對小球從A點到C點用動能定理：  ⑤

解①②③④⑤組成的方程組得：

化學部分：

選擇題

6―13  BCACADDB

26．（16分）（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3

   （2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；   3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

   （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O   2FeCl3+Fe==3FeCl2

   （4）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

27．（14分）①Na2CO3．(NH4)2SO4．NaOH．AlCl3

②Al3++3OH-==Al(OH)3↓．Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O

△

    ③(NH4)2SO4+2NaOH === Na2SO4+2NH3↑+2H2O

28．（1）正 Cu-2e-=Cu2+； 陰   Cu2++2e-=Cu


   

    
    

    
電解
   （2）2NaCl+2H2O======2NaOH+H2↑+Cl2↑；
AC（2分，只選一個且正確給1分，只要錯選給0分）
   （3）2Cl-2e-=Cl2↑；ABC
29．（14分）（1）A．D  （2分，只選一個且正確給1分，只要錯選給0分）
   （2）⑤；1；①（各1分，共3分）
   （3）復分解反應能夠向生成更難溶（溶解度更�。┪镔|(zhì)的方向進行。  B
I－+AgCl===AgI+Cl－  
生物部分：
選擇題
1―5 BBCAB
非選擇題
30．I．（16分）
   （1）ADP+Pi+能       ATP
   
NADP+2r+H+       
NADPH
   （2）溫度  0―10%
   （3）不能  B
   （4）C   25
II．（14分）
   （1）組成酶
   （2）誘導物和基因  酶合成的調(diào)節(jié)
   （3）伊紅―美藍  菌落
   （4）抗青霉素   質(zhì)粒
31．（12分）
   （1）許多致畸．致癌物質(zhì)加入動物細胞培養(yǎng)液后，培養(yǎng)的細胞會發(fā)生染色體結(jié)構(gòu)或數(shù)目的變異。根據(jù)變異細胞占觀察細胞的百分數(shù)，可以判斷某種物質(zhì)的毒性。
   （2）②胰蛋白酶使其分散成單細胞
③分別往其中加入等量配制好的培養(yǎng)液，再往1號瓶中滴加幾滴0.09%的“三氯生”試劑，搖勻。
⑤中
⑥a.1號和2號培養(yǎng)瓶中變異細胞的百分數(shù)相當，則說明“三氯生”對人體無害。
b.1號培養(yǎng)瓶中變異細胞的百分數(shù)大于2號，則說明“三氯生”對人體有害。