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某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

I．(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金. 理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：           ( 填“合理”或“不合理”).

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是           ，反應的離子方程式為                                      。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是         （填序號）,并說明理由：_____________________________________________________.

A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　Ｃ．稀硝酸 　　�。模畾溲趸�鈉溶液

II．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。為了測定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器                圖中OC段沒有沉淀生成的原因是:__________________________.（用離子方程式表示）

（2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH^-能力最強的離子是_______（填離子符號，下同）、最弱的離子是      。若測定F點沉淀的質(zhì)量，需對混合物進行：過濾、        、         、稱量。

（3）通過上圖數(shù)據(jù)試計算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n(Fe):n(Al)=          。