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0．50 3 800℃ c3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） 
50～80℃
180～200℃
Ni（CO）4（g），該反應的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（t）的關系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
，800℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
106
106
．
（3）已知：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．

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某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		    時間
濃度
 
溫度		 

 		 
10		 
20		 
30		 
40		 
50		 
60
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃ C3 0.920.750.630.600.600.60
4200℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為    mol/．
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=    mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3    V1（填＞、=、＜）且C3    1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是    反應（選填吸熱、放熱）．

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（10分）某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗
序號
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
（1）在實驗1中，反應在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為       ____________      。
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=                    ，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                                                      　。
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
（4）由上述實驗，可推測該反應是        反應（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉化率最大的是第                     組。
（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     _____　；該反應的平衡常數(shù)K                    （填“不變”或“增大”或“減小”）。

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（10分）某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
（1）在實驗1中，反應在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為       ____________      。
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=                    ，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                                                      　。
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
（4）由上述實驗，可推測該反應是        反應（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉化率最大的是第                     組。
（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     _____　；該反應的平衡常數(shù)K                    （填“不變”或“增大”或“減小”）。

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某化學反應2A（g）B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同的條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號  時間

0

2

3

4

800

℃

800

℃

1

1.0

c2

c3

1.0

10

0.80

0.60

0.92

0.20

20

0.67

0.50

0.75

0.20

30

0.57

0.50

0.63

0.20

40

0.50

0.50

0.60

0.20

50

0.50

0.50

0.60

0.20

60

0.50

0.50

0.60

0.20

(1)實驗1中，反應在10至20分鐘內(nèi)平均化學反應速率為v(A)=______________。

（2）實驗2中，A的初始濃度c2=______________mol·L-1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中隱含的條件可能是_______________。

（3）若實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3______________v1（填“＜”“＞”或“=”＝，且c3______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L-1。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______________（填“吸熱”或“放熱”反應）。理由是__________________________________________________________________。

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