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已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.040mol．L^-1，放出熱量Q₁ kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a））與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

已知298K時：
反應(yīng)Ⅰ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484.0kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
（1）298K時，將a mol CO₂與b mol H₂混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時測得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L^-1．則：
①v（H₂）=．
②CO₂與H₂發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K（700℃） K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)平衡后測得c（CO₂）=0.040mol?L^-1．則：①能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填寫序號）．
a．v（CO₂）=2v （O₂）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（CO）=2v_正（O₂）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．