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工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅( Fe2O3) .反應(yīng)原理是: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4
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 Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量．
（SO2沸點為-10.02℃）請回答相關(guān)問題：

（1）A瓶所盛試劑的作用是
檢驗并吸收SO3
檢驗并吸收SO3
；B瓶所盛的試劑是
品紅試液
品紅試液
；C瓶所盛試劑的作用是
吸收SO2
吸收SO2
；
（2）A瓶要用冷水冷卻的原因是
SO3與H2O反應(yīng)放出大量的熱
SO3與H2O反應(yīng)放出大量的熱
；
（3）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中，則
B、D
B、D
；（填編號）
A．析出BaSO3沉淀       B．析出BaSO4沉淀       C．逸出SO3氣體        D．逸出SO2氣體
理由是
SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體，又由H2SO4與BaCl2反應(yīng)析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀
SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體，又由H2SO4與BaCl2反應(yīng)析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀
；
（4）反應(yīng)后若用A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量，其實驗操作的第一步是（簡述操作步驟）
A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀
A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀
．

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工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)，反應(yīng)原理是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某課外活動小組在實驗室做這一實驗時，還有一個目的是從SO2與SO3的混合物中分離出SO2氣體(在常壓下SO2的沸點為-10.02 ℃)。

                             圖5-6

    (1)請你從圖5-6所示的裝置中選擇能使SO2與SO3分離的裝置，將其編號及其作用原理填入表中。

選用裝置（標(biāo)號）

簡答實驗原理

 

 

 

 

    (2)試評價你所選擇的每一件裝置的不足之處，擇其一條予以說明，并提出簡單可行的改進措施。

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工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅

（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝置A瓶內(nèi)的生成物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量。（已知：SO2沸點為-10.02 ℃）

請回答相關(guān)問題：

（1）本實驗中，A瓶所盛BaCl2溶液可以吸收的氣體是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

（2）B瓶所盛試劑的作用是______________________________________；C瓶所盛試劑的作用是___________________________________________________________。

（3）A瓶要用冷水冷卻的原因是______________________________________________。

（4）某學(xué)生欲利用裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差確定已分解的FeSO4質(zhì)量，你認(rèn)為該同學(xué)方案是否合理______（填“合理”“不合理”），理由是______________________________________。

（5）依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實，請設(shè)計測定已分解的FeSO4質(zhì)量的操作和方法：_______________________________________________________________。

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工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：

2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝置A瓶內(nèi)的生成物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量。（已知：SO2沸點為-10.02 ℃）

請完成相關(guān)問題：

（1）本實驗中，A瓶所盛BaCl2溶液可以吸收的氣體是____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）B瓶所盛的試劑的作用是__________________________________；C瓶所盛試劑的作用是____________________________________________。

（3）A瓶要用冷水冷卻的原因是______________________________________。

（4）某學(xué)生欲利用裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差確定已分解的FeSO4質(zhì)量，你認(rèn)為該同學(xué)方案是否合理________（填“合理”“不合理”），理由是________________________________。

（5）依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實，請設(shè)計測定已分解的FeSO4質(zhì)量的操作和方法：________

________________________________。

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工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：?

某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝置A瓶內(nèi)的生成物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量。（已知：SO2沸點為-10.02 ℃）?

請回答相關(guān)問題：?

（1）本實驗中，A瓶所盛BaCl2溶液可以吸收的氣體是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）B瓶所盛的試劑的作用是________________；C瓶?所盛試劑的作用是________________。

（3）A瓶要用冷水冷卻的原因是________________________。?

（4）某學(xué)生欲利用裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差確定已分解的FeSO4質(zhì)量，你認(rèn)為該同學(xué)方案是否合理________（填“合理”“不合理”），理由是________________________。?

（5）依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實，請設(shè)計測定已分解的FeSO4質(zhì)量的操作和方法：________。

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