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高溫下.一定量的CH4分解得到H2.C2H2和未分解的CH4組成的混合氣.該混合氣對重氫的相對密度為2.5.則CH4的分解率是多少? 能力提高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．其負極電極反應式是：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
BD
BD
（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實驗1中，以v （H2）表示的平均反應速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑（或加大了壓強）
使用了催化劑（或加大了壓強）
（答一種情況即可）．

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碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式______．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．其負極電極反應式是：______．
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是______（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實驗1中，以v （H2）表示的平均反應速率為______．
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是______（答一種情況即可）．
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據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

        ①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是             。

③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉(zhuǎn)化率為         ；

II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應方向移動（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，

CO濃度與時間的變化趨勢曲線。

   （3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為       ；

        ③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為       ；

 

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據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

        ①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是             。

③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉(zhuǎn)化率為         ；

II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應方向移動（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，

CO濃度與時間的變化趨勢曲線。

   （3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為       ；

        ③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為       ；

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據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是        。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

        ①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：        。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是            。

③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；

II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，

CO濃度與時間的變化趨勢曲線。

   （3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為      ；

        ③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為      ；

 

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