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有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	原子半徑為0.074nm，其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為：常溫下是液體
Y	原子半徑為0.102nm，其原子核外電子排布為：
Z	人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血
W	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是．
（2）Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（填字母）．
a．W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b．W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
c． W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng)，置換出Y單質(zhì)
d． W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
（3）Z元素和X元素可形成離子ZX₄^2-，含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機(jī)絮凝劑．
ZX₄^2-具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，還原產(chǎn)物是Z³⁺，含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）．

現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（分子）結(jié)構(gòu)
A	族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素
B	周期數(shù)等于族序數(shù)3倍的元素
C	常溫下氣體單質(zhì)為雙原子分子．C的氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅色
D	第三周期金屬元素，能和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成氫氣

（1）寫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素B和D相比，金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是．
①比較兩種元素的單質(zhì)的密度
②將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
③將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）元素B和A能形成化合物B₂A₂，將10g含有CO₂和CO的混合氣體，通入裝有足量B₂A₂的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加5.6g，則原混合氣體中的CO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（4）向某無色透明的溶液中加入D的粉末，反應(yīng)后只生成氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A．K⁺  Na⁺  Cl^-   SO₄^2-        B．Na⁺   Cl^-   SO₄^2-   HCO₃^-
C．Na⁺   CO₃^-   NO₃^-   K⁺       D．Al³⁺  NH₄⁺   Cl^-   SO₄^2-．

 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為，E離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）D和E兩種元素相比較，得電子能力較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），
可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母）；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：．（填寫化學(xué)式）
（4）B、C和燒堿溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極：（填化學(xué)式）．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C	1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）D在周期表中的位置為；
（3）B和C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為；（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是（填序號(hào)）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色  　　　      　b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置　　　　d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中只含離子鍵的是（寫化學(xué)式，下同），既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是．

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄時(shí)，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O→Ce（OH）₄↓+
在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②；．
③；．
（4）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為；
（5）該反應(yīng)是熱反應(yīng)，判斷其理由是；
（6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：V_B=．