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元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦	⑨
3	①	②	③				⑧

請回答：
（1）畫出元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）九種元素中非金屬性最強的是（填元素符號）．
（3）①、②兩種元素原子半徑比較：①②（填“＜”或“＞”）．在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（4）⑦、⑧兩種元素組成的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：⑦⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤對應(yīng)的氫化物的化學式是，其水溶液的pH7（填“＜”或“＞”）．④、⑤兩種元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強的是（填化學式）．
（6）①、⑥兩元素形成的化合物的電子式為，該化合物是由（填“共價鍵”“離子鍵”）鍵形成的．

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為．
（2）元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為，試比較②和③原子半徑的大�、�③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學式）．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學方程式為．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為、寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與甲的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH₃共（填“吸收”或“放出”）能量 kJ．

下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置

周期族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

用元素符號填寫下空：
（1）這9中元素中金屬性最強的是；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是；
（3）G的最高價含氧酸的化學式是；
（4）E的最簡單氫化物的化學式；
（5）A在F中燃燒得到產(chǎn)物的化學式；
（6）C與D的原子半徑比較：R（C）R（D）（填“＞”或“＜”）

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦	⑨
3	①	②	③				⑧

請回答：
（1）畫出元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）九種元素中非金屬性最強的是（填元素符號）．
（3）①②兩種元素原子半徑比較：①②（填“＜”或“＞”）．在①②③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（4）⑦⑧兩種元素組成的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：⑦⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤對應(yīng)的氫化物的化學式是，其水溶液的pH7（填“＜”或“＞”）．④⑤兩種元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強的是（填化學式）．

A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素，它們在中學常見化合物中顯示的部分化合價及原子、離子半徑從大到小的序號如下：（注：半徑按①、②、③…的順序依次減�。�

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G
化合價	+1、+5、+7	只有+2	+4	-3、+2、+4、+5	只有-1	只有+3	只有+1
原子半徑	⑤	②	④	⑥	⑦	③	①
離子半徑	①	⑤	無離子	②	③	⑥	④

（1）用電子式表示BA₂的形成過程．
（2）寫出F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）請設(shè)計實驗比較B、F的活動性強弱．

元素	實驗設(shè)計	現(xiàn)象	結(jié)論
B			活動性：B   F （填“＞”、“＜”或“=”）
F