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第一電離能I1: 態(tài) 性 態(tài)原子失去1個(gè)電子.轉(zhuǎn)化為 態(tài) 態(tài) 離子所需要的 叫做第一電離能.第一電離能越大.金屬活動(dòng)性越 .同一元素的第二電離能 于第一電離能. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
；
（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是
第三周期，ⅤA族
第三周期，ⅤA族
；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->
6＞5＞4
6＞5＞4
．

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第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
請回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�
Na
Na
＜Al＜
Mg
Mg
（填元素符號(hào)）．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
．
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族
．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有
兩性
兩性
，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
、
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
．

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第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

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請回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______；
（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是______；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_____．

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第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。請回答以下問題：
(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na-Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀� ____< Al<____（填元素符號(hào)）。Al的原子最外層電子排布式為_________________。
(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_________________________；
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似，它們都具有___________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是：_________________________________、____________________________，

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第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。

       請回答以下問題：

   （1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na——Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�      ＜Al＜      （填元素符號(hào)）。

   （2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；

   （3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________________________；

   （4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似,它們都具有        性,其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是：________________________   ___、______________________________________。

   （5）單質(zhì)C不可能具有的性質(zhì)是

           A．具有良好的導(dǎo)電性

           B．熔沸點(diǎn)很高

           C．硬度較小

           D．易與Br單質(zhì)反應(yīng)，形成的化合物分子是極性分子。

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