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．大氣中的臭氧層可使人類和其他生物免受紫外線的危害.人為因素可能使臭氧層受到破壞．下列因素可破壞臭氧層的是 ( ) A．SO2的排放 B．制冷劑氟氯烴的泄漏 C．C02的排放 D．燃料的不完全燃燒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗化學：

2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個百分點，每三場雨中就有一場多是酸雨．某校研究性學習小組擬對本市空氣中二氧化硫含量(mg·m－3)進行測定．經查閱資料可用以下方法測定：

實驗原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物．據其顏色深淺，用分光光度計在577 nm處進行測定．

分光光度計是利用分光光度法對物質進行定量定性分析的儀器．而分光光度法則是通過測定被測物質在特定波長時光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析．其工作原理可以簡單的用公式表示為A＝KC，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數，C為溶液濃度．

實驗步驟：(1)采樣：

①如果你是該興趣小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：

___________________________________

②用如圖裝置采樣，通過50 L空氣后，將吸收液移入100 ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．

用多孔球泡而不用導管的原因是____________________________．

(2)吸光度與SO2含量標準曲線的繪制：在6支25 ml比色管中，用每毫升含25 μg二氧化硫的標準液配置下表標準SO2含量系列．

二氧化硫標準系列

用10 mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結果如下．

以吸光度值為縱坐標，二氧化硫含量(μg/10 mL)為橫坐標，繪制標準曲線

(3)準確量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，測得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為________mg·m－3．我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO2的最高濃度限值(mg/m3)：一級標準：0.15二級標準：0.50三級標準：0.70．則該市空氣為________級標準．

(4)甲、乙兩組同學測定結果相差較大，乙組同學測定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學出現誤差的可能原因：(兩個所用藥品和裝置均無問題)

_______________________________________

(5)請你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：

_______________________________________

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閱讀材料并回答問題：

據“2005年江蘇環(huán)境監(jiān)測季報(第2期)”報道：2005年第二季度我省的環(huán)境空氣受到一定程度的影響，與上年同期相比：SO2季均值無錫和蘇州兩城市上升幅度較大，分別上升了0.035 mg/m3、0.022 mg/m3，；NO2季均值鎮(zhèn)江和揚州等城市上升最明顯，分別上升了0.006 mg/m3、0.003 mg/m3；降塵(可吸入顆粒物)南京和無錫兩城市上升最明顯，分別上升了0.62 t/km2·月、1.69 t/km2·月．降水酸性強度以無錫市的變化最明顯，pH季均值由上年同期的5.78變?yōu)?.40．

(1)

2005年第二季度無錫的降水與上年同期相比，酸性________(選填“增強”或“減弱”)；

(2)

形成“酸雨”的主要物質是________；

(3)

請你對改善無錫市環(huán)境空氣質量提出一條建議：________．

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2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個百分點，每三場雨中就有一場多是酸雨。某校研究性學習小組擬對本市空氣中二氧化硫含量（）進行測定。經查閱資料可采用以下方法：

    實驗原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫，與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物。據其顏色深淺，用分光光度計在577nm處進行測定。

分光光度計是利用分光光度法對物質進行定量、定性分析的儀器。而分光光度法則是通過測定被測物質在特定波長時光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析。其工作原理可以簡單地用公式表示為，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數，c為溶液濃度。

    實驗步驟：

（1）采樣：

①若你是該興趣小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：                               

②用圖裝置采樣。通過50L空氣后，將吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不用導管的原因是                                                    

（2）吸光度與含量標準曲線的繪制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25二氧化硫的標準液配置下表中的標準含量系列。

二氧化硫標準系列

管號

0

1

2

3

4

b

標準液／mL

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液／mL

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量／

0

5．00

10.00

15．00

20.00

25.00

用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結果如下。

管  號

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

以吸光度值為縱坐標，二氧化硫含量（）為橫坐標，繪制標準曲線。

（3）準確量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿，測得其吸光度值為0.24，則空氣中二氧化硫含量為            。我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中的最高濃度限值（m9／m3）：一級標準：0.15，二級標準：0.50，三級標準：0.70。則該市空氣為                  級標準。

（4）甲、乙兩組同學測定結果相差較大，試分析乙組同學測定空氣中含量偏小的可能原因：（兩個所用藥品和裝置均無問題）                                                

（5）請你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：                                       

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（2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質的量之比為
1：3
1：3
．
（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物．當36D0g FeC2O4?2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

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（2013?江蘇二模）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點．
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ?mol-1
則a為
+72.49
+72.49
．
（2）反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況．

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為
A
A
（選填序號）．
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是
氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉化率增加不大，提高了生產成本
氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉化率增加不大，提高了生產成本
．
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
1：1
1：1
（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為
5
5
%．
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．生產中可分離出的物質A的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
．

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