（2007?天津）黃鐵礦主要成分是FeS
2．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO
2氣體與足量‘Fe
2（SO
4）
3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K
2Cr
2O
7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K
2Cr
2O
7溶液25.00mL．
已知：SO
2+2Fe
3++2H
2O═SO
2-+2Fe
2++4H
+Cr
2O
+6Fe
2++14H
+═2Cr
3++6Fe
3++7H
2O
（1）樣品中FeS
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
90.00%
90.00%
．
（2）若灼燒6g FeS
2產(chǎn)生的SO
2全部轉(zhuǎn)化為SO
3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO
3與水全部化合生成H
2SO
4，放出13.03kJ熱量，寫出SO
3氣體轉(zhuǎn)化為H
2SO
4的熱化學(xué)方程式：
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
．
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO
2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
3.36×106
3.36×106
L，制得98%的硫酸質(zhì)量為
15
15
t，SO
2全部轉(zhuǎn)化為H
2SO
4時放出的熱量是
3.43×107
3.43×107
kJ．
