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2008年10月7日，新華網(wǎng)報道：“神七”搭載的固體潤滑材料正式啟封．通過對比地面模擬試驗的結(jié)果，用肉眼觀察，已發(fā)現(xiàn)兩類產(chǎn)品變化很大，一類是銀與銀合金的薄膜材料，經(jīng)過原子氧的紫外光的輻射以后，其表面變花或者變暗；另一類是二硫化鉬（MoS₂）潤滑薄膜產(chǎn)品，表面變得更為粗糙．下列說法正確的是（　�。�

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是，最弱的是．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：．

（2008?天津）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃ COOH→H⁺+CH₃ COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

（2008?平頂山模擬）常溫時，將V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（　�。�