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化學反應N2+3H2 ＝ 2NH3的能量變化如題13圖所示.該反應的熱化學方程式是 A.N2(g)+3H2(g) ＝ 2NH3(l), ⊿H ＝ 2kJ/mol B.N2(g)+3H2(g) ＝ 2NH3(g) , ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol C.N2(g)+H2(g) ＝ NH3(l) , ⊿H ＝ kJ/mol D.N2(g)+H2(g) ＝NH3(g) , ⊿H ＝ (a+b)kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008年重慶卷）化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1

C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ?mol-1

D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1

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（2008年重慶卷）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）

A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、l-

C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-

D.在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32 －

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（2008?重慶）食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（　　）

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（2008?重慶）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）

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（2008?重慶）某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量．
（1）A中試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是
⑤①④③②
⑤①④③②
（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應
使D和C的液面相平
使D和C的液面相平
．
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為
33600(a-c)
b
33600(a-c)
b
．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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