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（08年四川理綜?10）下列說(shuō)法中正確的是

A．離子晶體中每個(gè)離子周?chē)�均吸引�?個(gè)帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

（09年福建理綜·8）設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋數(shù)為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A．NO₂                  B．N₂O₂                   C．N₂O                    D．N₂O₄

（09年天津理綜·10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是        ，在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>          （用a、b表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為                         。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>                         。

（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H₂2LIH

Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是            ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是            。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為              。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為           mol。

（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是     。電池工作時(shí)，電子流向    （填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是  

               。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的           （填代號(hào)）。

a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為                。