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21． 含硫化合物的種類很多.現(xiàn)有...這4種常見(jiàn)的含硫化合物.回答下列問(wèn)題: (1)為進(jìn)一步減少的污染并變廢為寶.我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去.寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式: . (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng): -- ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中. ②其中氧化劑是 .若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移.則生成的碘是 mol. (3)常溫下.將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象.課本上解釋為發(fā)生了鈍化.但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng).為驗(yàn)證此過(guò)程.某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考.設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中.若鐵棒表面 .則發(fā)生了鈍化. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、、、這4種常見(jiàn)的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：(1)為進(jìn)一步減少的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去。寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。

(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

  ――

①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

②其中氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是         mol。

(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化。

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含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、Na2SO3、、這4種常見(jiàn)的含硫化合物。回答下列問(wèn)題：

（1）為進(jìn)一步減少的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去。寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　 　　　　　　　　　　 。

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

　　 ——

　 ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

　 ②其中氧化劑是　　　　 ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是　　　　 mol。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面　　　　　　 ，則發(fā)生了鈍化

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含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
有紫紅色物質(zhì)析出
有紫紅色物質(zhì)析出
，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
．
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：
節(jié)省原料（硫酸用量少）、無(wú)污染
節(jié)省原料（硫酸用量少）、無(wú)污染
（答任一點(diǎn)）．

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含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物．某同學(xué)按以下思路開(kāi)始探究：
（1）分類：若按酸堿鹽氧化物進(jìn)行分類，屬于鹽的共有
4
4
種；若按硫元素化合價(jià)相同的分為一類，則這7種物質(zhì)可分為
3
3
類．
（2）完成下列含硫化合物間轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)方程式（試劑可任選）：
FeS→H2S：
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
．
SO2→Na2SO3：
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
．
H2SO4→SO2：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
．
（3）歸納總結(jié)：在水溶液中要完成化合價(jià)相同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
，要完成化合價(jià)不同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
．
（4）十七大報(bào)告指出：節(jié)能減排成為國(guó)家發(fā)展戰(zhàn)略目標(biāo)．某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的菱鎂礦（主要成分為碳酸鎂），請(qǐng)就地取材提出吸收二氧化硫的方法，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
．

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含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人中毒．試用化學(xué)方程式說(shuō)明“毒燒餅”事件中的中毒原因
 
（用化學(xué)方程式表示）．患者被送往醫(yī)院后，
醫(yī)生往往讓其服用
 
（填題干所列7種物質(zhì)中的一種）來(lái)解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（5）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）制取硫酸銅的方法有兩種：
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：
 
．
（7）硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱
 
、
 
．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
；
（9）生活中處處有化學(xué)，缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象
 
．

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