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恒溫下.將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng): N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ⑴若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí).nt (N2) = 13mol.nt (NH3) = 6mol.計(jì)算a的值 ⑵反應(yīng)達(dá)平衡時(shí).混合氣體的體積為726.8L.其中NH3的含量為25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量. ⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比. n(始)∶n(平) = . ⑷原混合氣體中.a∶b = . ⑸達(dá)到平衡時(shí).N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比.α(N2)∶α (H2)= . ⑹平衡混合氣體中.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類(lèi)物質(zhì)，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會(huì)不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類(lèi)的含量（g/mL）
海水密度（g/mL） CaSO4
（g/L）		 NaCl
（g/L）		 MgCl2
（g/L）		 MgSO4
（g/L）		 NaBr
（g/L）
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
回答下列問(wèn)題：
（1）在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時(shí)，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時(shí)是否有硫酸鈣析出？
是
是

（2）恒溫下，當(dāng)蒸發(fā)1m3密度為1.22g/mL的海水達(dá)到密度為1.26g/mL時(shí)，析出MgSO4的質(zhì)量為
0.03
0.03
kg，析出NaCl的質(zhì)量為
8.33
8.33
kg．

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經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。如：對(duì)于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K為常數(shù)）。

今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

A的濃度/mol·L-1

B的濃度/mol·L-1

反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.2×10-2

1.0

4.0

1.92×10-1

4.0

1.0

4.8×10-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________，b=_________________。

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經(jīng)長(zhǎng)期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系：恒溫下，對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度的方次的乘積成正比(反應(yīng)物濃度的方次等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))。如對(duì)于反應(yīng)mA＋nBC來(lái)說(shuō)，ｖ＝ｋｃ（A）m·c（B）n，其中k為常數(shù)。

思考：今有一反應(yīng)aA＋bBC，在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

A的濃度mol·L-1

B的濃度mol·L-1

反應(yīng)速率vmol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.2×10－2

1.0

4.0

1.92×10-1

4.0

1.0

4.8×10－2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值。

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（07年全國(guó)卷1）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

D．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等

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經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間定量關(guān)系：在恒溫下，對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次的乘積成正比(反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各分子式前的化學(xué)計(jì)量數(shù))。如對(duì)于反應(yīng)式mA+nBC的反應(yīng)來(lái)說(shuō)v=kcm(A)·cn(B),其中k為常數(shù)。

今有一反應(yīng)aA+bBC,在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù)，求出a、b的值。

A的濃度/mol·L-1

B的濃度/mol·L-1

反應(yīng)速率/ mol·(L·s)-1

1.0

1.0

1.2×10-2

1.0

4.0

1.92×10-2

4.0

1.0

4.8×10-2

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