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（07年上海卷）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝
                ，升高溫度，K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a  氫氣的濃度減少        b  正反應速率加快，逆反應速率也加快

c  甲醇的物質(zhì)的量增加    d  重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。