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8．25 ℃時(shí).水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,DH＞0.下列敘述正確的是 ( ) A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移動.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉.c(H+)增大.KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa.平衡逆向移動.c(H+)降低 D．將水加熱.KW增大.pH不變 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(07年天津卷)25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是（）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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（07年天津卷）（14分）黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

⑴.樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵.若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。

⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_______________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為__________ t ，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是_______ kJ。

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