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29．在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積.同濃度的CH3COOH溶液.反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是( ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（07年上海卷）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。

（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為           g。

（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為           。

（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標準狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。

（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

 

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（2013?江蘇二模）過氧化鈣晶體[CaO2?8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2?8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
．
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①
溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）
溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）
；②
通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．意思相近均給分）
通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．意思相近均給分）
．
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點．重復(fù)上述操作兩次．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色
．
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
表1．KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 樣品的質(zhì)量/g KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 0.3000 1.02 24.04
2 0.3000 2.00 25.03
3 0.3000 0.20 23.24
根據(jù)關(guān)系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
根據(jù)關(guān)系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
．

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（2009?上海）在閱讀資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍．為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下的研究．利用所學(xué)知識完成以下填空．
（1）課題名稱為：
近地面不同高度空氣含鉛量的研究
近地面不同高度空氣含鉛量的研究

（2）通過取樣分析，得到了一下實驗數(shù)據(jù)：
離地面高度（m） 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
鉛的濃度（μg/m3） 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50
分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是
離地面越低（高），含鉛量越高（低）；
離地面越低（高），含鉛量越高（低）；

造成此結(jié)果的原因可能是
鉛和鉛化合物密度大
鉛和鉛化合物密度大
．

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（08海南卷）(10分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2OMgO+H2↑  ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)

 回答下列問題；

 (1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別______________________________________;

 (2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是 (填字母代號)_________；

 (3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?__________，原因是____________________；

 (4)請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂。

 

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（08年上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是（ ）                         

 

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

 

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

 

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

 

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

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