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10.下列各組試劑在溶液中反應(yīng).當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí).不能用同一離子方程式表示的是 A.氯化鎂.氫氧化鈉 B.硫酸鈉.氫氧化鋇 C.氯化鋁.氨水 D.溴化亞鐵.氯水 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(08龍海五中高最后三卷)下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作,其中正確的是(    )

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。

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下列各物質(zhì)中,含分子數(shù)最多的是(  )

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對于反應(yīng)A(g)?2B(g)△H>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示.回答下列各題.
(1)根據(jù)曲線圖,分析下列說法正確的是
BC
BC
(填字母).
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以通過加熱的方法
C.b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
(2)上述反應(yīng)在密閉容器(定容)中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BE
BE
(填字母).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
B.兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.v(A)=2v(B)
D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(3)若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1,通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變),重新達(dá)平衡后,B氣體的平衡濃度
0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃時(shí),將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表的數(shù)據(jù):
 時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(B)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(A)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始至40s時(shí),以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.000875mol/(L?s)
0.000875mol/(L?s)

②上表中n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)A(g)?2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
,升高溫度后,反應(yīng)2B(g)?A(g)的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”);
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1

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(14分) 對于反應(yīng)A(g) 2B(g)  DH>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

(1)根據(jù)曲線圖,分析下列說法正確的是  ▲   (填字母) 。

A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a 〉c

B.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以通過加熱的方法

C.b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

(2)上述反應(yīng)在密閉容器(定容)中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲   (填字母) 。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB

B.兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.v(A)=2v(B)

D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(3)若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ,通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變),重新達(dá)平衡后,B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”) 。

(4)在100℃時(shí),將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表的數(shù)據(jù):

 時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述條件下,從反應(yīng)開始至40s時(shí),以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲    ;

② 上表中n3   ▲    n4(填“〉”、“〈”或“=”),反應(yīng)A(g) 2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ,升高溫度后,反應(yīng)2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    (填“增大”、“減小”或“不變”);

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1 。

 

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