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（07年廣東卷）下述實驗能達到預期目的的是（）

（08年廣東卷）2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是（）

A. Pt和Pt的質子數(shù)相同，互稱為同位素

B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D. Pt和Pt的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素

（09廣東卷）.（分） 甲酸甲酯水解反應方程式為：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

請計算15-20min范圍內甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應速率為       mol·min^-1(不要求寫出計算過程)。

   （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

   （3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應在溫度T₁下的K值為              。

    （4）其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

(08年廣東卷)科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3 h）:

相應的熱化學方程式如下：

N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ?mol-1

回答下列問題：

（1）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH3生成量的建議：_________。

（3）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算

① 該條件下N2的平衡轉化率；

②該條件下反應2NH3(g)            N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

（06年廣東卷）某研究小組進行與NH₃有關的系列實驗。

⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH₃的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標明所用試劑。

⑵將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應的化學方程式為                     。

⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學設計了如第6頁右上圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關閉(固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH₃均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好。

①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是                                                 。控制活塞K₄、K₅，調節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH₃。

②緩緩開啟K₃，A管中的現(xiàn)象是                   。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現(xiàn)象是                  ；若觀察不到預期現(xiàn)象，主要原因是                                    。