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（04年上海卷）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 

2SO₂（g）+ O₂ (g)     2SO₃(g) + Q   (Q>0)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式              

K=                                          

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值                     ，

二氧化硫轉(zhuǎn)化率        ，化學(xué)反應(yīng)速度      

          （以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混

合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，

反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                                                。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的

原因是                                                    （用文字表達(dá)）

10min到15min的曲線變化的原因可能是             （填寫編號）。

a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．增加SO₃的物質(zhì)的量