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14．[湖北省黃岡市2008年秋季高三年級期末考試化學(xué)]Ba2+是一種重金屬離子.有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3.KI.K2Cr2O7.等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度. (1)現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液.所需要的玻璃儀器除量筒.250rnL 容量瓶.玻璃棒外.還需要 . (2)需準(zhǔn)確稱取Na2S4O3固體的質(zhì)量為 g. (3)另取廢水50.00mL.控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔康腒2Cr2O7溶液.得BaCrO4沉淀,沉淀經(jīng)洗滌.過濾后.用適量的稀鹽酸溶解.此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,再加過量KI溶液反應(yīng).反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液.反應(yīng)完全時.消耗Na2S2O2溶液36.00mL.已知有關(guān)的離子方程式為: ①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O, ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-. 試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度． 答案．．(1)設(shè)Ba2+為x mol.則有 Ba2+~BaCrO2~Cr2O72-~I2~3S2O32- 1mol 3mol x mol 36.00×0.100×10-3mol mol 所以c(Ba2+)mol·L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

背景材料：①2005年10月12日，“神舟六號”發(fā)射升空；②2005年10月，河南省鶴壁市發(fā)生煤礦“瓦斯”爆炸；③近期，黃岡市舉行“液氯泄漏”預(yù)警演習(xí)；④據(jù)湖北省環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量7成超標(biāo)．據(jù)此判斷，下列說法正確的是

[　　]

A．

“神六”遨游太空時，在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗

B．

“瓦斯”爆炸最猛烈時，煤礦坑道中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為33.3％

C．

發(fā)生“液氯泄漏”時，應(yīng)疏導(dǎo)群眾就近向地下商場轉(zhuǎn)移

D．

為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水

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背景材料：①“神舟六號”的防護(hù)層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；②光化學(xué)煙霧是導(dǎo)致珠三角地區(qū)空氣質(zhì)量下降的重要原因；③近期，黃岡市舉行“液氯泄漏”預(yù)警演習(xí)；④據(jù)湖北省環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量7成超標(biāo)．⑤在廣東、香港海域，渤海灣均出現(xiàn)過大面積的赤潮．據(jù)此判斷，下列說法正確的是

(1)“神舟六號”的防護(hù)層是復(fù)合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴．

(2)光化學(xué)污染主要是由氮氧化物和碳?xì)浠镆鸬模?/P>

(3)發(fā)生“液氯泄漏”時，應(yīng)疏導(dǎo)群眾立即逆風(fēng)向高處遠(yuǎn)離出事地點(diǎn)

(4)為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水

(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象

[　　]

A．

(1)(2)(3)

B．

(1)(2)(5)

C．

(2)(3)(5)

D．

(2)(4)(5)

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1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：
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回答下列問題：
（1）Mg在周期表中的位置
 
，試劑A可以選用
 
，試劑C可選用
 
；
（2）步驟①的離子方程式
 
；
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過程
 
；
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）戴維制鎂的化學(xué)方程式為
 
；
（6）配平下列反應(yīng)的方程式．
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．

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精英家教網(wǎng)將8.34g FeSO4?7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A、FeSO4?7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B、在100℃時，M的化學(xué)式為FeSO4?6H2O
C、在200℃時，N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O
D、380℃的P加熱至650℃時的化學(xué)方程式為：2FeSO4 
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
．
（2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH 和n3個三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是
H2SO4
H2SO4
．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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