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Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是
A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗
B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)使配制的濃度偏高
D．配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應(yīng)制取溴苯時(shí)，無(wú)需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，懸濁液加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生了水解
G．物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應(yīng)不明顯，溶解的操作可以在量筒中進(jìn)行
Ⅱ在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)少量水的存在，然而，無(wú)水硫酸銅的吸濕性很強(qiáng)，需要時(shí)須現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法Ⅰ：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入中進(jìn)行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是 （用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無(wú)水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、等．
（3）用制得的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想．

（2009?兗州市模擬）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請(qǐng)判斷該方案是否可行？若不可行，請(qǐng)說(shuō)明原因．若可行，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
（3）①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H₂O₂的作用是劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②乙同學(xué)提出，設(shè)計(jì)一個(gè)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，畫(huà)出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg?m^-3．某中學(xué)一研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測(cè)定某新裝修房間空氣中甲醛的含量．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白）：
①用量取4.00mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO₄，加水稀釋至20mL備用．
②將1.00×10^-3mol?L^-1草酸（H₂C₂O₄）標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴淀管中備用．
③裝好實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，圖中X為一容積為5L的橡皮儲(chǔ)氣裝置），打開(kāi)，關(guān)閉（填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新裝修的房屋內(nèi)空氣，然后關(guān)閉，打開(kāi)（填“a”或“b”），再慢慢壓縮皮囊，將其中氣體全部壓入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．其重復(fù)50次．
④取洗氣瓶中溶液5mL到錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，并記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次所用的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．
⑤計(jì)算3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的平均體積，填入下表中．

滴定 次數(shù)	量取KMnO4溶液的體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液的體積			平均值 （mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	實(shí)際體積（mL）
第一次	5.00	0.00	19.60
第二次	5.00	0.20	19.60
第三次	5.00	0.06	18.06

（2）該滴定是否需另加指示劑，原因是；
（3）通過(guò)計(jì)算判斷該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度是否達(dá)標(biāo)，簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．用到的化學(xué)方程式有：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+6H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）某同學(xué)用該方法測(cè)量的空氣中甲醛含量的數(shù)值比小組的平均值低許多，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)（至少答出2種可能性），；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)．例如可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是．

某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀(guān)顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列關(guān)于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)?!--BA-->（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁�靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問(wèn)題：
①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是．
②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是．
Ⅱ．標(biāo)定FeSO₄溶液的濃度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為，據(jù)此可測(cè)得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）滴定時(shí)選用（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是．