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（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g），△H＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率υ（CO）=mol/（L?min），此時該反應的平衡常數(shù)為．

t℃時物質濃度（mol/L）的變化
時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）T℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于狀態(tài)；c₁0.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是（填序號，下同），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是．
a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度．

實驗室要配制250mL 0.8mol?L^-1 的NaOH溶液．
（1）需稱取NaOH固體的質量為 g．
（2）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼盒）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A、實驗過程中必須用到的儀器有：（填寫代號）． 
B、容量瓶使用前應．
（3）實驗時該同學操作步驟如下，請將步驟C補充完整．
A、在燒杯中將已稱量好的NaOH用蒸餾水充分溶解；
B、將NaOH溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C、；
D、振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線1-2cm處；
E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
F、將容量瓶蓋緊，搖勻．
（4）進行操作B前還需注意； 若不進行C操作，則會使所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“不變”），若進行E操作時仰視則會使所配溶液濃度 （同前）．