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已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請回答下列問題：
（1）化合物M的結構簡式為．
（2）在元素周期表中，E元素位于第周期族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價電子構型．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關系是CD（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應2CD₂（g）?2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反應過程中CD₂的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應在3min內D₂的平均反應速率為．
②若曲線A、B分別表示該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數(shù)大小關系是K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學用圖1所示裝置對E元素單質與濃硫酸的反應進行實驗．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t₁時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．在0～t₁時間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了；t₁～t₂時間段，反應生成的氣體是．寫出開始加熱時發(fā)生反應的化學方程式．

（2011?奉賢區(qū)一模）A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑．B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物．已知在DB₂中，D與B的質量比為7：8；在EB₂中，E與B的質量比為1：1．根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）請寫出C單質分子的電子式；DB₂晶體中化學鍵的類型為；寫出AE₂的結構式．
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是：．
（3）C和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是．
①有潤滑性     ②易磨損     ③抗腐蝕     ④強還原性      ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀質量減少．
由此得出的結論是．

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D元素是地殼中含量最多的元素．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有個σ鍵，個π鍵；
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示，則Q的化學式為，該晶體中氧原子的配位數(shù)為．
（4）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為．
（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl₃?6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為．

[化學-物質結構與性質]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為．
②下列敘述不正確的是．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN^_互為等電子體的單質分子式．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為．
（3）①Ti的在周期表中位置．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學反應方程式是．

（2013?武清區(qū)三模）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為
（2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子C和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ熱量．寫出A與B反應的熱化學方程式
（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結構式；（YZ）₂可以與X₂化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因
（4）YL₂的電子式是，其分子的空間構型是
（5）M在高溫下可以與C反應，寫出該反應的化學方程式
某同學將反應得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產生，溶液呈棕黃色，該同學判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子．若該同學將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預計會看到的實驗現(xiàn)象是．