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2．[四川省樂山市2009屆高三上學期第一次調研考試]重鉻酸銨 [(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體.常用于石油精煉.制革.印染.煙火.陶瓷等行業(yè).是一種重要的化工原料. (1)已知在酸性條件下.重鉻酸鹽有強氧化性.向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S.可得到Cr3+和S.寫出反應的離子方程式: . (2)在150℃時.重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解.發(fā)生如下主要反應: (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑. 但同時要發(fā)生副反應.某同學設計了如下裝置.探究副反應的生成物: ①裝置中棉花的作用是 ,加熱前.該同學先通過導管K向試管中通一會N2.其目的是 , ②連接a.b.關閉導管K.加熱使反應發(fā)生.若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液.且溶液變紅.說明有 產生.儀器X的作用是 ,若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液.且出現(xiàn)棕紅色的沉淀.說明副反應中有 產生.寫出產生該沉淀的離子方程式 . 答案(1)Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O, (2)①防止粉塵堵塞導管,趕走試管及導管內空氣, ②NH3,防止因NH3溶解引起的倒吸, ③O2 , ④4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓. (或:4Fe2++8NH3·H2O+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8NH4+) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如表（設硝酸的還原產物只有NO）：
編 號 ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL
剩余金屬/g 18.0 g 9.6 g 0 0
NO體積/L 2.24 L 4.48 L 6.72 L V
經化學定量分析，下列推斷正確的是（　　）
A、①中溶解了5.6g Fe
B、硝酸的濃度為4mol/L
C、②中溶解了9.6g Cu
D、④中V=6.72 L

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某實驗小組利用稀硫酸與金屬鋁反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 鋁的
質量/g		 鋁的
形態(tài)		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 鋁片 0.8 50 20 35 200
2 0.10 鋁粉 0.8 50 20 36 25
3 0.10 鋁片 1.0 50 20 35 125
4 0.10 鋁片 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1和2表明，
 
對反應速率有影響．
（2）可表明反應物濃度對反應速率產生影響的是實驗
 
（填實驗序號）．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
 
．
（4）若進行實驗3時在鋁片上放一只碳棒，金屬消失的時間會遠遠小于125s．其原因是
 
．
（5）常溫下，為了加快反應速率，有人將實驗所用0.8mol?L-1 H2SO4換成18.4mol?L-1 H2SO4，你認為
 
（填“可以”或“不可以”），因為
 
．

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把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質的量
0.08mol
0.08mol
． 
（2）產生標況下氣體體積
0.896
0.896
 L．
（3）該混合物中鐵的物質的量
0.01mol
0.01mol
．

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200℃時，CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了7.2g，則原混合氣體的平均相對分子質量為（　�。�
A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4

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（2011?長寧區(qū)模擬）化學實驗必須注意安全，下列做法不存在安全隱患的是（　�。�

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