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[廣東梅州五華縣橫陂中學2009屆高考模擬測試.2月]某中學化學教材上有如下介紹:“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣.加熱.制得白色固體就是堿石灰.它是水和二氧化碳的吸收劑 .有兩個實驗小組決定通過實驗來探究堿石灰的組成. (1)第一小組設計的實驗方案如下: 下列關于溶液中n(OH-).n(Ca2+).n(Na+)之間的關系式正確的是 A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-) 現有4.0g堿石灰,設其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,請?zhí)顚懴铝锌崭? 堿石灰的可能組成 NaOH, CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 H2O x,y之間關系式 A 40x+56y﹤4.0﹤ 40x+74y B C 把表中A.C的關系式填在下面空格上: A: C: . (2)第二小組查得如下資料:氫氧化鈣在250℃時不分解.高于250℃時才分解,氫氧化鈉在580℃時不分解.他們設計了如下方案并得出相應相關數據:取市售堿石灰4.0g.在250℃時加熱至恒重.測得固體質量減少了0.6g,剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重.測得固體質量又減少了0.7g.請通過計算確定該堿石灰各成分的質量分數? 答案 A A:40x+56y=4.0 C:40x+74y﹤4.0 NaOH%=13% Ca(OH)2%=72% H2O%=15% 7 [廣東梅州五華縣橫陂中學2009屆高考模擬測試.2月]某化學小組以苯甲酸為原料.制取苯甲酸甲酯.已知有關物質的沸點如下物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點／℃ 65 249 199．6 I.合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入12．4 g苯甲酸和20ml甲醇(密度約為0．79g／cm3.).再小心加入3ml濃硫酸.混勻后.投入幾粒碎瓷片.小心加熱使反應完全.得苯甲酸甲酯粗產品. (1) 簡述液體混合時.最后加入濃硫酸的理由是 . (2) 若反應產物水分子中有18O.寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式: . (3) 甲.乙.丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均己略去).根據有機物的特點.最好采用裝置(填“甲 .“乙 . “丙 ). (4)計算可知.反應物甲醇過量.而反應物甲醇應過量.其理由是 . Ⅱ.粗產品的精制 (5)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇.硫酸.苯甲酸和水等.現擬用下列流程圖進行精制.請根據流程圖填入恰當操作方法的名稱:操作l為 .操作2為 . (6)通過計算.苯甲酸甲酯的產率為 . 答案:濃硫酸密度較大.且與苯甲酸.甲醇混合時會放出大量熱.先放入濃硫酸會導致甲醇揮發(fā).乙 , 該合成反應是可逆反應.甲醇比苯甲酸價廉.且甲醇沸點低.易損失.增加甲醇的量.可提高苯甲酸的轉化率.分液.蒸餾 65% . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(2007廣東梅州)(1)肼()又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0g在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，完全燃燒反應的熱化學方程式是________．