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用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）．目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸來制取ClO₂，同時有Cl₂生成，反應的化學方程式為：
NaClO₃+HCl═NaCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O．
（1）配平上述化學方程式．
（2）此反應中氧化劑是：，在反應中鹽酸體現的性質是和；
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數為mol，被氧化的鹽酸的物質的量為mol．
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO₂，表示這一反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂↑+2A．已知A物質是一種鹽，它的化學式為．這一方法的優(yōu)點是．

世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO₂的流程如圖：

（1）ClO₂中所有原子（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用．
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為．缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制備，化學方程式是，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為．此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是．

三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡．又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”毒．1995年10月國內某報刊報道，經科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO₄，“安樂泉”水質偏堿性．下列有關說法可能符合題意的是（　�。�

世界環(huán)保聯盟即將全面禁止在自來水中加氯氣（Cl₂，黃綠色氣體），推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸]制取ClO₂，該法的缺點是同時會產生Cl₂．該法制ClO₂的化學方程式為：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（1）該反應中，氧化劑為，氧化產物為．
（2）若反應生成0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為．
（3）鹽酸在反應中顯示出來的性質是：（填寫編號）．
①還原性      ②還原性、酸性       ③氧化性       ④氧化性、酸性．

A～H以及X、Y的轉化關系如右圖所示：

請回答下列問題：
（1）電解上述濾液時產生G的電極是，其電極反應式為．
（2）取上述濾液進行焰色反應實驗顯紫色（透過鈷玻璃片），圖中焰色反應顯紫色的還有．
（3）寫出黑色固體A與X的濃溶液共熱時反應的離子方程式：．
（4）寫出G與B溶液反應的化學方程式：．
（5）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂，成為自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化制得，在該反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為．