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26．長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化.某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度.設計了右圖實驗:請回答下面的問題: (1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗. 則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性? . (2)D裝置中反應的化學方程式為 .B裝置中反應的離子方程為 . (3)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中.向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應.過濾.洗滌.干燥.得白色沉淀bg.原樣品中Na2SO3的質量分為數(shù)為 . (4)為保證實驗測定的準確性.則C裝置中反應的離子方程式為 . (5)現(xiàn)有以下試劑:①蒸餾水.②稀鹽酸.③稀硝酸.④BaCl2溶液.⑤Ba(NO3)2溶液.請從中選擇合適試劑.設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度 . 答案(1)關閉彈簧夾.由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面.過一段時間觀察液面是否變化.若不變.說明氣密性好.否則說明裝置漏氣 △ (2)==== ==== (3) (4)==== 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：
（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？
關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣
關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣
．
（2）A裝置中反應的化學方程式為
H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．B裝置中反應的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
．
（3）稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%
．
（4）C裝置中反應的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
、
SO2+2OH-═SO32-+H2O
SO2+2OH-═SO32-+H2O
．

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長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計了如圖實驗：請回答下面的問題：
（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？
關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性好，否則說明裝置漏氣
關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性好，否則說明裝置漏氣
．
（2）D裝置中反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑2H2O
B裝置中反應的離子方程為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
．
（3）稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%
．
（4）為保證實驗測定的準確性，則C裝置中反應的離子方程式為：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
．
（5）現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑，
①②④
①②④
設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
一定質量的Na2SO3樣品于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，加入過量的稀鹽酸，不再產(chǎn)生氣泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量．
一定質量的Na2SO3樣品于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，加入過量的稀鹽酸，不再產(chǎn)生氣泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量．
．

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長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來定性、定量測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計如下方案：
Ⅰ定性研究亞硫酸鈉被氧化的程度
假設1：亞硫酸鈉未被氧化；假設2：亞硫酸鈉完全被氧化
假設3：
亞硫酸鈉部分被氧化
亞硫酸鈉部分被氧化
；
請設計實驗方案證明假設3成立的操作步驟及實驗現(xiàn)象
取少量亞硫酸鈉樣品滴加過量BaCl2，再滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后白色沉淀部分溶解，則可證明（或取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，若開始有無色刺激性氣體產(chǎn)生，后滴加有白色沉淀，則可證明）
取少量亞硫酸鈉樣品滴加過量BaCl2，再滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后白色沉淀部分溶解，則可證明（或取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，若開始有無色刺激性氣體產(chǎn)生，后滴加有白色沉淀，則可證明）

Ⅱ定量研究亞硫酸鈉被氧化的程度
根據(jù)某同學設計的如下圖裝置回答下面的問題：
（1）B裝置中反應的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
．
（2）稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，待A、B裝置中都反應完全后，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%
．某同學認為上述實驗設計中存在一明顯不足，不足之處為
殘留在裝置中的SO2沒有被氧化
殘留在裝置中的SO2沒有被氧化
．

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長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設計了下圖實驗，請回答下面的問題：

(1)D裝置中反應的化學方程式為                                         。

B裝置中反應的離子方程為                                            。

(2)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分為數(shù)為：                。

(3)為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加                          ，

C裝置中NaOH溶液的作用是 _________________。

(4)現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：                       。(填試劑編號)

 

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長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設計了下圖實驗，請回答下面的問題：

(1)D裝置中反應的化學方程式為                                        。
B裝置中反應的離子方程為                                           。
(2)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分為數(shù)為：               。
(3)為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加                         ，
C裝置中NaOH溶液的作用是 _________________。
(4)現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：                      。(填試劑編號)

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