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(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO₂含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學方程式表示) _______________________________。

 (2)溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為原因主要是 _____________________。

(3)為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據(jù)液態(tài)CO₂密度大于海水密度的事實，設想將CO₂液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO₂的濃度。為使CO₂液化，可采用的措施是(    )

A.減壓、升溫                                 B.增壓、升溫

C.減壓、降溫                                 D.增壓、降溫

(4)科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO₂和H₂以1∶4的比例混合，通入反應器。在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO₂+4H₂(    )+2H₂O

若將CO₂與H₂混合，在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應，生成某種重要的化工原料和水。該化工原料可能是(    )

A.烷烴                  B.烯烴              C.炔烴              D.芳香烴

(5)有效地減緩大氣中CO₂大量增加的生態(tài)學措施是(    )

A.使用天然氣等燃料                             B.控制全球人口增長

C.植樹造林，保護森林                          D.立即減少煤和石油的燃燒

（15分）

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。

   （1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ／tool

        2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol

則肼完全燃燒的熱化學方程式為                                 。

   （2）肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，正極的電極反應式是                     ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將            （填“增大”、“減小”、“不變”）。

   （3）右圖是一個電化學裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄。該裝置的實際意義是           。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗     molN₂H₄。

   （4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因                。

   （5）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）     0.1mol／LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

   （6）已知：在相同條件下N2H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度南大到小的順序為                                。

2001年11月20日，解放日報報道：南太平洋島國“圖瓦盧被迫全國移民 “到新西蘭。該國前總理佩魯曾聲稱“圖瓦盧是溫室效應的第一個受害者”。目前該國正面臨生存環(huán)境的嚴重惡化的局面。該國島嶼近20年來已被海水侵蝕的千瘡百孔，島上的淡水日益減少；海水的大量侵入使土壤鹽堿化，糧食和蔬菜無法正常生長。圖瓦盧陸地最高處僅海拔4.5m，由于海平面日漸升高，據(jù)估計這些島嶼將于50年內(nèi)被海水淹沒，請根據(jù)以上材料分析：

（1）圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國，由于大氣中二氧化碳氣體含量的劇增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）被海水侵蝕，其原因是（用方程式表示）                  

（2）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據(jù)液態(tài)二氧化碳氣體的密度大于海水密度的事實，設想將二氧化碳液化后送入伸海海底。以減少二氧化碳氣體的濃度。為使二氧化碳液化，可采用的方法是（       ）

A、減壓、升溫      B、增壓、升溫    C、減壓、降溫      D、增壓、降溫

（3）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有利于人類的物質(zhì)。如將二氧化碳和氫氣1：4的的物質(zhì)的量比混合，通入反應器。在適當?shù)臈l件下反應可獲得一種重要的新能源。請完成以下化學方程式

CO₂+  4H₂               （        ） +2H₂O

若將二氧化碳和氫氣1：3的的物質(zhì)的量比混合，在一定條件下生成某重要的化工原料和水，該化工原料可能是 （       ）

A、烷烴              B、烯烴             C、炔烴                D、芳香烴

（15分）
肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ／tool
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol
則肼完全燃燒的熱化學方程式為                                。
（2）肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，正極的電極反應式是                    ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。
  （3）右圖是一個電化學裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄。該裝置的實際意義是          。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗    molN₂H₄。
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
（5）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）    0.1mol／LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同條件下N2H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度南大到小的順序為                               。