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4．[四川省樂山市2009屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試]有一瓶澄清溶液.可能含有K+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.SO42-.CO32-.NO3-.Cl-.I-.根據(jù)如下各步實(shí)驗(yàn).完成相應(yīng)填空. (1)用pH試紙檢驗(yàn).溶液呈強(qiáng)酸性.說明一定不存在的是 , (2)取部分溶液.加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水.經(jīng)振蕩.靜置后.CCl4層呈紫紅色.反應(yīng)的離子方程式為 .該實(shí)驗(yàn)說明原溶液一定存在的離子是 .一定 不存在的離子是 , (3)另取部分溶液.逐滴加入稀NaOH溶液.使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性.在滴加過程中及滴加完畢后.溶液中均無沉淀產(chǎn)生.說明原溶液中一定不存在的離子是 , 所得溶液加熱.加入Na2CO3溶液.有白色沉淀產(chǎn)生.說明原溶液中一定還存在的離子是 .一定不存在的離子是 . 通過上述實(shí)驗(yàn).還不能確定是否存在的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編 號 ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL
剩余金屬/g 18.0 g 9.6 g 0 0
NO體積/L 2.24 L 4.48 L 6.72 L V
經(jīng)化學(xué)定量分析，下列推斷正確的是（　　）
A、①中溶解了5.6g Fe
B、硝酸的濃度為4mol/L
C、②中溶解了9.6g Cu
D、④中V=6.72 L

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某實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鋁反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號		 鋁的
質(zhì)量/g		 鋁的
形態(tài)		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 鋁片 0.8 50 20 35 200
2 0.10 鋁粉 0.8 50 20 36 25
3 0.10 鋁片 1.0 50 20 35 125
4 0.10 鋁片 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明，
 
對反應(yīng)速率有影響．
（2）可表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 
．
（4）若進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時在鋁片上放一只碳棒，金屬消失的時間會遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于125s．其原因是
 
．
（5）常溫下，為了加快反應(yīng)速率，有人將實(shí)驗(yàn)所用0.8mol?L-1 H2SO4換成18.4mol?L-1 H2SO4，你認(rèn)為
 
（填“可以”或“不可以”），因?yàn)?!--BA-->
 
．

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把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量
0.08mol
0.08mol
． 
（2）產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積
0.896
0.896
 L．
（3）該混合物中鐵的物質(zhì)的量
0.01mol
0.01mol
．

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200℃時，CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　　）
A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4

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（2011?長寧區(qū)模擬）化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法不存在安全隱患的是（　�。�

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