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4．[河南運城市2008-2009學年高三第一學期期末調(diào)研測試]分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用. ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸.二元酸等 ②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液.膠體和濁液 ④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 以上分類標準合理的是 (D ) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5．[豫南七校2008-2009學年度上期期末聯(lián)考]用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是( D) X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 苯 芳香烴 有機化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 強電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物 D 置換反應 氧化還原反應 離子反應 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2008年9月14日凌晨2時許，一輛載重為35噸的液苯槽車與一輛摩托車發(fā)生相撞，車輛翻入河溝，造成大量液苯泄漏，情況萬分危急。河南焦作消防官兵和公安交警展開緊急大排險，經(jīng)過13個小時艱苦奮戰(zhàn)，將事故成功處理。以下報道中有科學性錯誤的是
[     ]
A.由于大量苯滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重污染
B.由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果遇火星 就可能引起爆炸
C.可以采取抽吸水渠中下層液體的辦法，達到清除泄漏物的目的
D.處理事故時，由于事故發(fā)生的周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會產(chǎn)生大量的黑煙擴大污染，所以該辦法未被采納

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2008年9月14日凌晨2時許，一輛載重量為35噸的液苯槽車與一輛摩托車發(fā)生相撞，車輛翻入河溝，造成大量液苯泄漏，情況萬分危急。河南焦作消防官兵和公安交警展開緊急大排險，經(jīng)過13個小時艱苦奮戰(zhàn)，將事故成功處置。以下報道中有科學性錯誤的是
[     ]
A．由于大量苯滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重污染
B．由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果遇火星就可能引起爆炸
C．可以采取抽吸水渠中下層液體的辦法，達到清除泄漏物的目的
D．處理事故時，由于事故發(fā)生的周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會 產(chǎn)生大量的黑煙擴大污染，所以該辦法未被采納

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（2008?天津）Ⅰ．化學實驗室制取氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中．請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑．（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）

Ⅱ．實驗室制備少量硫酸亞鐵品體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口．靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（2）硫酸溶液過稀會導致
反應速率慢　　不利于晶體析出
反應速率慢　　不利于晶體析出
．
（3）采用水浴加熱的原因是
容易控制溫度
容易控制溫度
．
（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．
（5）溶液趁熱過濾的原因是
減小FeSO4的損失
減小FeSO4的損失
．塞緊試管口的目的是
防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+
防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+
．
（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是
有淺綠色晶體析出
有淺綠色晶體析出
．

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（2008?石家莊模擬）下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　�。�
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O  
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學式表示）．
C．①-⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護氣的是
N2
N2
（用化學式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
b
b
；全部是非金屬元素的主族是
d
d
（填寫a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
b是電池的
正
正
極； a電極上的電極反應式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

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