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50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙片的作用是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）經(jīng)測定，該中和反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．則其熱化學(xué)方程式為．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（　　）

4mL 0.5mol/L的某KXO₄溶液恰好能將160mL 0.1mol/L的FeSO₄的酸性溶液反應(yīng)完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅．試回答下列問題：
（1）該溶液中HSO₃^-的電離程度（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^-的水解程度．
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是．其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）．

0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液與3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比（　�。�