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下列各組中的關(guān)系不正確的是（　　）

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑．請回答下列問題：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但前者的熔點高于后者．原因是．
②在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇能加快反應(yīng)的速率．原因是．
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液測定CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度，堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)“必要”操作后，進(jìn)行滴定．
①此處的“必要”操作是指．
②選用的指示劑是．
③滴點終點時溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時能生成CH₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，利用此反應(yīng)制備CH₄的裝置與制備相同．
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．反應(yīng)類型是，用濃硫酸作催化劑可能造成等問題（答兩條即可）．

（2009?廣東）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOCH₃（l）+H₂O（l）HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：
（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為mol?min^-1（不要求寫出計算過程）．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：．
（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(HCOOH)?c(CH3OH)

c(HCOOCH3)?c(H2O)

，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為．
（4）其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有．（填字母）
a．容器內(nèi)的壓強保持不變            
b．容器中H₂濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    
d．CO的生成速率與H₂的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O²．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（3）一定條件下，CO與H₂可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是．
②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1和890，0kJ?mol^-1．
寫出CO與H₂反應(yīng)生成CH₄和CO₂的熱化學(xué)方程式：．
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH₃OH（g）+CO（g）

催化劑

△

HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ?mol^-1．科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是．