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二茂鐵及其衍生物被廣泛地用作火箭燃料的添加劑，汽油的抗震劑，抗輻射劑等．二茂鐵[（C₅H₅^--）₂Fe²⁺]．其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．二茂鐵是橙黃色針狀晶體，熔點173℃，沸點249℃，有強的熱穩(wěn)定性．不溶于水、稀氫氧化鈉溶液和熱濃鹽酸，但溶于稀硝酸、濃硫酸、苯、乙醚和四氫呋喃，對空氣和濕氣都穩(wěn)定．二茂鐵具有芳香性，環(huán)上發(fā)生的反應(yīng)類似于苯環(huán)．
二茂鐵常見制備方法：
①合成法：由金屬鈉與環(huán)戊二烯（）在四氫呋喃（代號THF）溶液中反應(yīng)，先制得環(huán)戊二烯鈉，然后讓環(huán)戊二烯鈉與氯化亞鐵反應(yīng)制得二茂鐵．
②電解法：電解時，以鐵板和鎳板作電極，電解液為碘化鈉的環(huán)戊二烯溶液．閱讀以上材料，試回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯與二茂鐵中各有種和種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）寫出二茂鐵與濃硫酸、醋酸酐（（CH₃CO）₂O）混合發(fā)生磺化反應(yīng)生成一取代物的反應(yīng)式：．
（3）寫出合成法制備二茂鐵的相關(guān)化學(xué)方程式：，．
（4）寫出電解法制備二茂鐵的陽極反應(yīng)，碘化鈉的作用是．

Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式，電子的移動方向為；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為，Cl^-移向電極（填Fe或C）；
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：；
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）g．

（2009?廣州二模）水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性．
（1）據(jù)報道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致，推測其主要污染物是．如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴散，為了盡量減少危害，對河水的處理應(yīng)該采取的措施是
（2）自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇、、．

（3）電鍍廠排放的廢水中含鉻（以Cr₂O₇^2-形式存在），常用電解的方法處理．電解時，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，產(chǎn)物再與電解時生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去．
①兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)分別為：陽極，陰極．
②溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為（用離子方程式表示）．
（4）化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標．COD是指用強氧化劑（我國采用K₂Cr₂O₇）處理一定量水樣時消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)₂作為氧化劑時，1L水樣所消耗O₂的質(zhì)量（mg?L^-1）．現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL，反應(yīng)消耗10.00mL0.0400mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液（反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr³⁺）．該水樣的COD為mg?L^-1．

某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用．
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺ 具有性；
假設(shè)二：Fe²⁺ 具有性；
假設(shè)三：Fe³⁺ 具有性；
（2）設(shè)計實驗方案，進行試驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格．

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 新制氯水 新制氯水	溶液先不變紅，后變?yōu)檠�紅色	①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量 鐵粉 鐵粉 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠�紅色	Fe3+發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe該反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：．

（2010?天河區(qū)二模）鐵及其化合物在日常生活應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵的腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負極反應(yīng)式為：；將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是
A．過一段時間，乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
B．甲試管中鐵釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕
C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（ Fe₃C）． X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是：；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式．
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是，操作Ⅱ的名稱是；
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）；
③請完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式：Fe²⁺+HCO₃^-     FeCO₃↓++H₂O；
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式．