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2．離子鍵與共價(jià)鍵比較 鍵型 金屬鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 (1)概念 (2)成鍵微粒 ⑶成鍵性質(zhì) ⑷形成條件 ⑸存在 ⑹作用力大小比較 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                 。

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為     。

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由     。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為     。

③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是    。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為     。

B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 實(shí)驗(yàn)原理

將特定頻率的紫外光通過(guò)裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過(guò)對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動(dòng)獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程

⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      。

⑵較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是      。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度      （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。

⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測(cè)液，測(cè)定待測(cè)液的吸光度。

Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理

⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。

標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào)

①

②

③

④

待測(cè)液

濃度mg/L

10

15

20

25

—

pH

6

6

6

6

6

吸光度A

1.205

1.805

2.405

3.005

2.165

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L

⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論

除使用同一個(gè)比色皿外，請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚�(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法      。

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C60（結(jié)構(gòu)模型如圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一。C60與金屬鉀化合生成K3C60，K3C60具有超導(dǎo)性。
(1)碳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。
(2)C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別
是________、________。
(3)K3C60屬于離子晶體，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:3，則該晶體的構(gòu)成微粒為_(kāi)___。（用化學(xué)式表示）
(4)已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離(335pm)相比較，說(shuō)明C60晶體中 C60和C60間作用力屬于_______（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是_____________。

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C60（結(jié)構(gòu)模型如圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一。C60與金屬鉀化合生成K3C60，K3C60具有超導(dǎo)性。
(1)碳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。
(2)C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別
是________、________。
(3)K3C60屬于離子晶體，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:3，則該晶體的構(gòu)成微粒為_(kāi)___。（用化學(xué)式表示）
(4)已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離(335pm)相比較，說(shuō)明C60晶體中 C60和C60間作用力屬于_______（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是_____________。

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(1)下列說(shuō)法正確的是____（每小題只有一個(gè)正確答案，下同）。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C. N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價(jià)電子排布為msnmpn，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。
(4)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個(gè)π鍵。
(6)R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
(7)這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)___（用元素符號(hào)作答）。

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(10分)

A

 

 

B

 

 

 

C

D

E

F

 

G

 

H

 

 

 

I

 

a
 

 

 

 

 

 

b

 
 

 

 

 

 

 

 

 

c
 

 

d
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?b>___________。

A．a(chǎn)                                   B．b                     C．c                     D．d

(2)G元素單質(zhì)在E元素單質(zhì)中燃燒時(shí)形成的化合物的化學(xué)式是______，它是__________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。該化合物含有的化學(xué)鍵類型是                        ;

 該化合物的電子式是                          。

(3)表格中九種元素能形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________(用化合物的化學(xué)式表示，下同)，酸性最強(qiáng)的是__________，屬于兩性氫氧化物的是__________。

(4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 ________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______。(填編號(hào))

a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中；

b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)；

c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液；

d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

 

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