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共價(jià)鍵 1. 非極性共價(jià)鍵: 元素的原子間形成的共價(jià)鍵.共用電子對(duì) 偏向任何一個(gè)原子.各原子都 .簡(jiǎn)稱 極性共價(jià)鍵: 元素的原子間形成的共價(jià)鍵.共用電子對(duì)偏向電負(fù)性 較 的一方.簡(jiǎn)稱 共價(jià)鍵 δ鍵:δ鍵的特征:以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作.共價(jià)鍵電子云的圖形不變.這種特征稱為 .常見(jiàn)的δ鍵有“s-sδ鍵 . . . π鍵:π鍵呈 對(duì)稱.常見(jiàn)的有“ π鍵 2.鍵參數(shù) 鍵參數(shù)包括 . . ,其中 . 是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的參數(shù).通常鍵長(zhǎng)越 .鍵能越大.表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定,共價(jià)鍵具有 性. 是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù).分子的立體結(jié)構(gòu)還與 有一定的關(guān)系. [思考]試比較下列兩組共價(jià)鍵的強(qiáng)弱: ①H-H.H-F.H-O.H-N.H-C: , ②H-F.C-F.N-F.O-F.F-F: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是　　　（填字母序號(hào)）。
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　。

A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為　      　　。
（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)　　　對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

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碳是形成化合物最多的元素。

（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是　　　（填字母序號(hào)）。

A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體

B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力

C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力

D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)

（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　。

A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體

C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形

（3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為　      　　。

（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)　　　對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。

（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。

A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2

已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。

請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3
；Z的基態(tài)原子電子排布式是
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．
（2）D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式
N2O
N2O
．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
；D原子的軌道雜化方式是
sp
sp
．X與Z構(gòu)成的分子是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型是
極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
，其晶體類(lèi)型是
原子晶體
原子晶體
；
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
．
（6）試比較的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：
最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)X＞Z＞E＞Y＞D，二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)最高，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高
最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)X＞Z＞E＞Y＞D，二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)最高，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高
．

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（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）、X的元素名稱為：       ；X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：                ；Y的元素符號(hào)是：     ；Y元素原子價(jià)層電子的電子排布圖是：                  。

（2）、若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為：

              （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵” ）。

（3）、該化合物的孤電子對(duì)數(shù)為：      ；價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：       ；空間構(gòu)型為：             ；中心原子的軌道雜化類(lèi)型為：        ；該分子為：            （填“極性分子”或“非極性分子” ）。

（4）、該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力為：                。

（5）、該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：           的沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），原因是：

                                                                    。

 

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（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：
（1）、X的元素名稱為：      ；X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：                ；Y的元素符號(hào)是：     ；Y元素原子價(jià)層電子的電子排布圖是：                  。
（2）、若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為：
             （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵” ）。
（3）、該化合物的孤電子對(duì)數(shù)為：     ；價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：      ；空間構(gòu)型為：             ；中心原子的軌道雜化類(lèi)型為：        ；該分子為：            （填“極性分子”或“非極性分子” ）。
（4）、該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力為：                。
（5）、該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：          的沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），原因是：
                                                                    。

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