溶液在生產和科研中具有廣泛的應用，與人們的生活息息相關．請你結合題意回答問題．
（1）在農業(yè)生產上，我們常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）
①________；
②________．
（2）在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是________．
（3）亞硝酸鈉（NaNO₂）因外觀與食鹽相似，經常會出現誤食中毒的事件．請你根據NaNO₂和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO₂和NaCl的方法．


________．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、生產和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數為31%，若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是________．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

請你依據溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發(fā)生反應，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現反應的實質．

（6分）水和溶液在生產生活中有著重要的作用。

（1）水是一種最常見的溶劑。將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是 （填

字母序號）。

A．植物油 B．食鹽 C．面粉 D．蔗糖

（2）電解水實驗證明了水由 組成。

（3）生活中可以用 檢驗某水樣是硬水還是軟水。

（4）工業(yè)生產中常配制10%的稀鹽酸來除鐵銹，該反應的化學方程式為 。

（5）20℃時，將等質量的甲、乙固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體溶解度曲線如圖3。

下列說法正確的是 （填字母序號）。

圖3中N表示的是甲的溶解度曲線

圖2中的甲溶液是不飽和溶液

圖2中甲、乙溶液的溶質質量分數相等

將圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體

圖1中甲溶液溶質質量分數大于乙溶液溶質質量分數