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如何除去CaCO3中的NaCl?如何分離CaCO3和NaCl? 除去NaCl中的CaCl2.為什么不能用K2CO3? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

19、粗食鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)室中粗食鹽提純的操作如下：
（1）在臺(tái)稱上稱取租食鹽15克，研細(xì)，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解．然后往熱溶液中加入3～4毫升25%的BaCl2溶液．小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO4沉淀完全．請(qǐng)問(wèn)：如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中已無(wú)SO42-離子？
靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO42-已經(jīng)除盡
；
（2）在上述溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是
除去Ca2+、Mg2+以及加入過(guò)量Ba2+
；
（3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液趁熱進(jìn)行減壓過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？
BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性雜質(zhì)
；
（4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止．通氯化氫氣體的作用是
除去溶液中的CO32-，同離子效應(yīng)使NaCl結(jié)晶析出
；
（5）用減壓過(guò)濾方法將產(chǎn)品（NaCl晶體）抽干，并將產(chǎn)品移入蒸發(fā)皿，在通風(fēng)櫥中炒干．請(qǐng)問(wèn)烘炒的原因是
去掉吸附在晶體表面的HCl
．

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某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，在老師的指導(dǎo)下，對(duì)海水曬制得到的粗鹽進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)．
【提出問(wèn)題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．
資料二：20℃，一些物質(zhì)的溶解性如下表
可溶　MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶　CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】下列為粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)你幫助填寫好表中的兩個(gè)空格．
　　實(shí)驗(yàn)步驟一　　實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將粗鹽完全溶于水　泥沙等不溶雜質(zhì)沉淀
②加入稍過(guò)量的BaCl2溶液MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2除去其中sO42-離子
③加入稍過(guò)量的NaOH溶液______　除去其中Mg2+離子
④加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl		　除去Ca2+和Ba2+離子
⑤進(jìn)行______操作　將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O		除去過(guò)量的CO32-和OH-離子
⑦將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干　得到精鹽（NaCl）
【分析討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．
（2）乙同學(xué)提出加入一種試劑將上述實(shí)驗(yàn)步驟②、③合二為一，可以達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果，你認(rèn)為這種試劑應(yīng)選用______（寫化學(xué)式）．
（3）丙同學(xué)分析得出，在上述實(shí)驗(yàn)中可將實(shí)驗(yàn)步驟②和______ （填實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào)）交換順序，也不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果．

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某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，在老師的指導(dǎo)下，對(duì)海水曬制得到的粗鹽進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)．
【提出問(wèn)題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．
資料二：20℃，一些物質(zhì)的溶解性如下表
可溶   MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶   CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】下列為粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)你幫助填寫好表中的兩個(gè)空格．
    實(shí)驗(yàn)步驟一     實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式     實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將粗鹽完全溶于水   泥沙等不溶雜質(zhì)沉淀
②加入稍過(guò)量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 除去其中sO42-離子
③加入稍過(guò)量的NaOH溶液 ______   除去其中Mg2+離子
④加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl		   除去Ca2+和Ba2+離子
⑤進(jìn)行______操作   將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O		 除去過(guò)量的CO32-和OH-離子
⑦將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干   得到精鹽（NaCl）
【分析討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．
（2）乙同學(xué)提出加入一種試劑將上述實(shí)驗(yàn)步驟②、③合二為一，可以達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果，你認(rèn)為這種試劑應(yīng)選用______（寫化學(xué)式）．
（3）丙同學(xué)分析得出，在上述實(shí)驗(yàn)中可將實(shí)驗(yàn)步驟②和______ （填實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào)）交換順序，也不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果．

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某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，在老師的指導(dǎo)下，對(duì)海水曬制得到的粗鹽進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)．
【提出問(wèn)題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．
資料二：20℃，一些物質(zhì)的溶解性如下表
可溶  MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶  CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】下列為粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)你幫助填寫好表中的兩個(gè)空格．
    實(shí)驗(yàn)步驟一    實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式    實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將粗鹽完全溶于水  泥沙等不溶雜質(zhì)沉淀
②加入稍過(guò)量的BaCl2溶液MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2除去其中sO42-離子
③加入稍過(guò)量的NaOH溶液______  除去其中Mg2+離子
④加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl		  除去Ca2+和Ba2+離子
⑤進(jìn)行______操作  將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O		除去過(guò)量的CO32-和OH-離子
⑦將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干  得到精鹽（NaCl）
【分析討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．
（2）乙同學(xué)提出加入一種試劑將上述實(shí)驗(yàn)步驟②、③合二為一，可以達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果，你認(rèn)為這種試劑應(yīng)選用______（寫化學(xué)式）．
（3）丙同學(xué)分析得出，在上述實(shí)驗(yàn)中可將實(shí)驗(yàn)步驟②和______ （填實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào)）交換順序，也不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果．

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（2009?永州）某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，在老師的指導(dǎo)下，對(duì)海水曬制得到的粗鹽進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)．
【提出問(wèn)題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．
資料二：20℃，一些物質(zhì)的溶解性如下表
可溶   MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶   CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】下列為粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)你幫助填寫好表中的兩個(gè)空格．
    實(shí)驗(yàn)步驟一     實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式     實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①將粗鹽完全溶于水   泥沙等不溶雜質(zhì)沉淀
②加入稍過(guò)量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 除去其中sO42-離子
③加入稍過(guò)量的NaOH溶液
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
   除去其中Mg2+離子
④加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl		   除去Ca2+和Ba2+離子
⑤進(jìn)行
過(guò)濾
過(guò)濾
操作		   將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O		 除去過(guò)量的CO32-和OH-離子
⑦將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干   得到精鹽（NaCl）
【分析討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是
加入Ba（NO3）2溶液，會(huì)引入NO3-雜質(zhì)離子
加入Ba（NO3）2溶液，會(huì)引入NO3-雜質(zhì)離子
．
（2）乙同學(xué)提出加入一種試劑將上述實(shí)驗(yàn)步驟②、③合二為一，可以達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果，你認(rèn)為這種試劑應(yīng)選用
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（寫化學(xué)式）．
（3）丙同學(xué)分析得出，在上述實(shí)驗(yàn)中可將實(shí)驗(yàn)步驟②和
③
③
 （填實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào)）交換順序，也不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果．

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