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1．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Mg形成的化合物E的沸點低（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則金屬M為Fe；用化學方程式解釋顏色變化FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
檢測Mⁿ⁺的方法是Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mL H₂（標準狀況），在溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃1.1g．

2．將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	生成的氣體體積為1.12 L
	B．	銅片溶解，生成物冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液成藍色
	C．	參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1
	D．	該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

19．結(jié)晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標出）：請回答下列問題：

（1）已知A是苯的一種同系物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有4種．
（3）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）的核磁共振氫譜圖中有4組峰．
（5）寫出②的化學方程式：+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．

6．下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的有FI
（2）互為同素異形體的有AD
（3）屬于同位素的有BC
（4）屬于同一種物質(zhì)的有G（填編號）
A．金剛石和石墨    B．${\;}_{20}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca    C．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C    D．O₂和O₃
E．SO₂和SO₃       F．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃      G．D₂O和T₂O
H．I．

16．規(guī)范實驗操作是獲得實驗成功的重要保證．下列實驗操作錯誤的是（　�。�

A．

蒸發(fā)食鹽水

B．

滴管的使用

C．

檢查裝置氣密性

D．

稀釋濃硫酸

3．常溫下，X、Y、Z三種物質(zhì)的近似pH如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X一定是稀鹽酸		B．	酚酞溶液遇Z溶液變紅色
	C．	Y溶液是中性溶液		D．	X溶液能使石蕊溶液變紅

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA
	B．	0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA
	C．	標準狀況下，22.4LCO2中含有的共同電子對數(shù)為2NA
	D．	6.0g醋酸晶體中含有的H+數(shù)為0.1NA

1．下列各組物質(zhì)無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量為定值的是（　�。�

	A．	CH2O、C2H4O2、C6H12O6		B．	CH2=CH2，C2H5OH、HOCH2CH2COOH
	C．	C6H6O、C5H10、C7H6O2		D．	H2、CO、CH3OH