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16小婧同學(xué)做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)前.預(yù)先在集氣瓶底裝有少量水.實(shí)驗(yàn) 過程中她聯(lián)想到老師介紹過二氧化硫排放到空氣中會形成酸雨.于是想了解燃燒后集氣瓶底部殘留的“水 是否也呈酸性.她取“水 多次測其pH.發(fā)現(xiàn)其pH始終小于7并逐漸減小.直至穩(wěn)定在pH=4.證明集氣瓶底殘留液呈酸性.隨后小婧想進(jìn)一步了解該殘留液是否具有酸的通性.請你與她一起探究: [提出問題]殘留液還能與什么物質(zhì)反應(yīng)呢? [猜想] [設(shè)計方案]請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的猜想: 實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 17 實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做氧化鈣與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時.觀察到有白色煙霧狀物質(zhì)生成.生成的是什么物質(zhì)?下面請你就這一問題進(jìn)行探究: (1)你猜測生成的物質(zhì)是什么? 和 . (2)“為什么煙霧還會在空氣中上升呢? 有同學(xué)又提出了這個問題.你能解釋是 什么原因嗎 . (3)你如何通過實(shí)驗(yàn)證明你在(1)所做猜測的合理性(請簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟.現(xiàn)象. 結(jié)) . 18小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序時.對課本上“活動性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 這句話產(chǎn)生了好奇.為什么用“一般 這個詞呢?難道還有例外嗎? [查閱資料]Na性質(zhì)活潑.常溫下.與氧氣反應(yīng).也可以與水反應(yīng)放出氫氣. [實(shí)驗(yàn)與分析]①在實(shí)驗(yàn)室中.金屬鈉保存在煤油中,②用鑷子從煤油中取出金屬鈉.放在濾紙上.用小刀切下一小塊.投人蒸餾水中.發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球.在水面上到處游動.滴入酚酞試液后溶液變成紅色,③往硫酸銅溶液中.投入一小塊鈉.又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀.但沒有紅色物質(zhì)析出. (1)金屬鈉保存在煤油中的原因 . (2)從實(shí)驗(yàn)②中.你能得出哪些信息?. . . . (3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 , . [結(jié)論]活動性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來. 19鎂將成為2 1世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料.我國含有非常豐富的鎂資源. (1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫.從海水中提取鎂的流程如下: ①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時需要用到玻璃棒.其作用是 ②電解熔融氯化鎂的過程中. 能轉(zhuǎn)化為 能. (2)①金屬鎂是一種較活潑金屬.在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒.燃燒的化學(xué)方程式為 2 Mg+CO2＝C+2MgO.此反應(yīng)類型屬于( ) A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) ②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂.在氮化鎂中氮元素的化合價為 一3.據(jù)此 寫出氮化鎂的化學(xué)式 . (3)鎂鋁合金廣泛用于火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等.某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成.取16 g鎂鋁合金樣品.把60 g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)).充分反應(yīng)后.過濾出固體.將其洗滌.干燥.稱量.得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 剩余固體的質(zhì)量／g 10.6 5.2 4.0 從以上數(shù)據(jù)可知.該合金中.鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為 所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (4)老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn)時都會強(qiáng)調(diào):鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬.但拿出 的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣".這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢? 猜想:小明認(rèn)為可能是MgO,小趙認(rèn)為可能是Mg2(OH)2CO3,小花認(rèn)為可能是Mg(OH)2.小趙認(rèn)為小明的猜想是錯誤的.其理由是 . 實(shí)驗(yàn)探究:小趙按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn).澄清石灰水變渾濁.同時試管內(nèi)生成白色固體. 實(shí)驗(yàn)分析:實(shí)驗(yàn)后.小趙認(rèn)為小花的猜測也是錯誤的. 其理由 . 查閱資料得出結(jié)論:Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解.產(chǎn)物均為氧化物.據(jù)此請你寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學(xué)方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

31.（6分）小婧同學(xué)做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)前，預(yù)先在集氣瓶底裝有少量水。實(shí)驗(yàn)過程中她聯(lián)想到老師介紹過二氧化硫排放到空氣中會形成酸雨，于是想了解燃燒后集氣瓶底部殘留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次測其pH，發(fā)現(xiàn)其pH始終小于7并逐漸減小，直至穩(wěn)定在pH=4，證明集氣瓶底殘留液呈         性。隨后小婧想進(jìn)一步了解該殘留液是否具有酸的通性，請你與她一起探究：

[提出問題]殘留液還能與什么物質(zhì)反應(yīng)呢?

[猜想]①　　　　　　　　　　　　　　；②                           ；

[設(shè)計方案]請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的猜想：（選擇一個猜想即可）

實(shí)驗(yàn)方法

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

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某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
I、實(shí)驗(yàn)方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）反應(yīng)后，所得溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH
．
（3）簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
．
方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（4）表中x=
7
7
．
（5）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況
在實(shí)驗(yàn)過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（6）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的
CaCl2或BaCl2
CaCl2或BaCl2
溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗(yàn)證了猜想③是正確的．
（7）為了進(jìn)一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項(xiàng)   目 稱   量  時 間 質(zhì)量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后35秒 249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后55秒 249.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？（寫出計算過程）．
（8）有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實(shí)驗(yàn)操作均正確）：
CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
．

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小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色MgO固體．但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
1、[提出問題]
為什么會產(chǎn)生淡黃色固體？
2、[查閱資料]
小婧查閱資料，記錄于下列幾種物質(zhì)的顏色：
物 質(zhì) MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
顏 色 白色 白色 淡黃色 白色 白色 白色
其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
 
．
3、[提出猜想]
分析資料，小婧認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
 
反應(yīng)生成的．
4、[實(shí)驗(yàn)探究]
小婧設(shè)計實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想，她的方案可能是
 
．
5、[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
根據(jù)小婧的實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出該反應(yīng)的方程式
 
．
6、[反思與評價]
通過上述實(shí)驗(yàn)，你對燃燒有了什么新的認(rèn)識
 
．

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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

（1）請寫出實(shí)驗(yàn)室利用圖1中BD裝置制取氣體的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化就是以綠色化學(xué)的理念和原則來指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)工作．從實(shí)現(xiàn)原料和反應(yīng)過程的綠色化考慮，你認(rèn)為在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，如圖2中甲、乙、丙、三種制取氧氣的途徑 中，
甲
甲
（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）途徑更體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求．綠色化學(xué)要求反應(yīng)物的所有原子盡可能轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則符合綠色化學(xué)的基本反應(yīng)類型是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
．

（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體和濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體易溶于水，則可選用的發(fā)生和收集裝置分別是
B、C
B、C
（填字母代號）．若用氯化鈉溶液和稀硫酸來制取氯化氫氣體
不
不
（是否）可行？原因是
氯化鈉溶液和稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸沒有氧化性
氯化鈉溶液和稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸沒有氧化性
．
（4）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，它們均是大氣污染物．一氧化氮是一種無色氣體，難溶于水，密度與空氣相差不大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w．實(shí)驗(yàn)室中制取一氧化氮采用的收集裝置是（填序號）
E
E
．一氧化氮和一氧化碳在催化劑的作用下會生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
（5）小紅同學(xué)要在實(shí)驗(yàn)室用如圖3制取干燥的二氧化碳，則D瓶內(nèi)應(yīng)盛裝
濃硫酸
濃硫酸
溶液；若要測量生成二氧化碳的體積，可在E瓶內(nèi)裝水并滴少許植物，這樣做的目的是
防止二氧化碳?xì)怏w溶于水
防止二氧化碳?xì)怏w溶于水
，同時還需
量筒
量筒
儀器．
（6）小明同學(xué)用如圖3測定大理石的含量，方法是把10克大理石放入燒瓶內(nèi)，逐漸加入稀鹽酸，
氣泡不再冒出的
氣泡不再冒出的
現(xiàn)象時不需再加入鹽酸；，若E瓶內(nèi)的燒堿溶液增重3.3克，請計算此大理石的含量．

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實(shí)驗(yàn)室選用如圖所示裝置制取并收集氧氣，根據(jù)要求回答下列問題．

（1）儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是
B
B
，可選用的收集裝置是
C或E
C或E
（填字母代號）；反應(yīng)所需過氧化氫溶液要通過儀器b加入的原因是
更好的控制反應(yīng)速率，減少過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)過于劇烈可能帶來的實(shí)驗(yàn)危險
更好的控制反應(yīng)速率，減少過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)過于劇烈可能帶來的實(shí)驗(yàn)危險
；
（3）連接裝置應(yīng)按照
自下而上
自下而上
、從左到右的順序安裝，并檢查
裝置的氣密性
裝置的氣密性
；
（4）打開儀器b的活塞，將過氧化氫溶液緩緩滴入錐形瓶（已加入催化劑）中，待導(dǎo)管口有氣泡
連續(xù)、均勻
連續(xù)、均勻
產(chǎn)生時，再把導(dǎo)管口伸入集氣瓶中集氣．集滿后用玻璃片在
水面下
水面下
蓋住瓶口，移出水面，
正放
正放
在實(shí)驗(yàn)臺上；
（5）用向上排空氣法收集時，驗(yàn)滿的方法是
將帶火星的木條伸入到瓶口處，若木條復(fù)燃，則證明收集滿了
將帶火星的木條伸入到瓶口處，若木條復(fù)燃，則證明收集滿了
；
（6）小明同學(xué)打開儀器b的活塞，將過氧化氫溶液滴入錐形瓶（已加入催化劑）中，觀察到錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生，儀器b的管頸有一段一段的液柱上升或回落，但集氣瓶里卻收集不到氣體（選用排水集氣法收集），你認(rèn)為該怎樣操作才能收集到氧氣
關(guān)閉分液漏斗的活塞
關(guān)閉分液漏斗的活塞
．

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