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某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如下圖。

②強(qiáng)度為I A，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。

試回答：

(1)這些儀器的正確連接順序?yàn)?u>(用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)

E接____________，C接____________，____________接F。

實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)開(kāi)_______→_______→________→C→________→________

(2)寫(xiě)出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)___________，相應(yīng)的離子方程式是____________。

(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是____________。

①稱量電解前電極質(zhì)量 ②刮下電解后電極上的銅并清洗 ③用蒸餾水清洗電解后電極 ④低溫烘干電極后稱量 ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10^{－19 C}。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N_A=____________。

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流強(qiáng)度為I A，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得某電極上析出銅的質(zhì)量為m g．

試回答：

(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)E接________，C接________，________接F．

實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)椋篲_______→________→________→C→________→________．

(2)寫(xiě)出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)_______．

相應(yīng)的離子方程式是________．

(3)為精確測(cè)定電極上析出的銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序(填下列操作步驟的編號(hào))應(yīng)是________．

①稱量電解前電極質(zhì)量．

②刮下電解后電極上的銅并清洗．

③用蒸餾水清洗電解后電極．

④低溫烘干電極后稱量．

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量．

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重．

(4)已知電子的電量為1.6×C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：

________．

某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	---

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理：（ 填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號(hào)），并說(shuō)明理由：．
A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．為了測(cè)定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器，圖中OC段沒(méi)有沉淀生成的原因是：．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH^-能力最強(qiáng)的離子是（填離子符號(hào)，下同）、最弱的離子是．若測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，需對(duì)混合物進(jìn)行：過(guò)濾、、、稱量．
（3）通過(guò)如圖數(shù)據(jù)試計(jì)算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=．