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元素的原子半徑.離子半徑大小比較規(guī)律 (1)同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小.如第三周期中:Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl (2)同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大.如第ⅠA族中:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs (3)同周期陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小.如第三周期中:Na+＞Mg2+＞Al3+ (4)同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小.如第三周期中:P3-＞S2-＞Cl- (5)同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大.如第ⅠA族中:Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ (6)同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大.如第Ⅶ族中:F-＜Cl-＜Br-＜I- (7)陽離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小.如:Na+＜Na.Fe2+＜Fe (8)陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大.如:S2-＞S.Br-＞Br (9)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小.如:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+. Al3+＜Mg2+＜Na+＜F- (10)同一元素不同價態(tài)的離子半徑.價態(tài)越高則離子半徑越小.如:Fe＞Fe2+＞Fe3+. H-＞H＞H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對原子半徑、離子半徑的大小比較，錯誤的是

A．同周期陽離子半徑(或陰離子半徑)隨原子序數(shù)遞增由大到小

B．陽離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑小，陰離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑大

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的遞增而減小

D．同一周期不同金屬元素的離子，其價態(tài)越高離子半徑越大

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
4
4
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．
（4）下列說法正確的是
ABD
ABD

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測：酸性強(qiáng)弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
4
4
；在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度
小
小
（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．
（4）下列說法不正確的是
c
c
（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號 X Y Z W
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.070 0.066
主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列敘述正確的是（　　）

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（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為           周期            族  。 根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4       H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為____________； 在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。

（4）下列說法不正確的是                               。

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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