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鐵是一種常見的 金屬元素,位于元素周期表的第 周期第 族,原子的最外層電子數(shù)只有 .通常有 兩種化合價(jià),且 比 價(jià)穩(wěn)定. 鐵在地殼中的含量?jī)H次于 . . 居第 位.它是一種歷史悠久.應(yīng)用最廣泛.用量最大的金屬. 鐵元素在自然界中的存在形式有 , .只有從太空中掉下的隕石中才能發(fā)現(xiàn). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：
H2O2分子間存在氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵
．
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽．請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
．該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
，析出該復(fù)鹽晶體的原理是
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
．

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鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。

(2)    已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)   △H1＝－1118.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H2＝－483.8kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H3＝－571.8kJ/mol

則△H＝_______。

(3)在t0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

 

①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

②下列說法正確的是_______ (填編號(hào))

A.若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

 

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1

4

C/mol

m

n

p

q

 

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

 

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鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)  △H1＝－1118.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H2＝－483.8kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H3＝－571.8kJ/mol
則△H＝_______。
(3)在t0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
 
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
②下列說法正確的是_______ (填編號(hào))
A.若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
 
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
起始/mol
3.0
4.0
0
0
平衡/mol
m
n
p
q
 
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
 
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
A/mol
3.0
4.0
0
0
B/mol
0
0
1
4
C/mol
m
n
p
q
 
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
________(用A、B、C表示）。
(5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol ? L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）

（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體。該反應(yīng)的離子方程式為             。

（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則E的化學(xué)式為________。

（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

（4）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為             。

 

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中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）

（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體。該反應(yīng)的離子方程式為             。

（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

（4）若A為黃氯色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為         。

 

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