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四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息①  原子半徑大小：A>B>C>D

信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）B元素在周期表中的位置          ，請(qǐng)寫出BC₂分子的電子式            。

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)                 。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)           。

（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：

    ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字。①       ②        ③       。

（09鹽城第三次調(diào)研）一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會(huì)變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問(wèn)題：

（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應(yīng)將其放入濃度大于          的硝酸中一段時(shí)間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是：  　　　　　　　 。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是             （選填序號(hào)）。

A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因?yàn)殂~在濃硫酸中發(fā)生鈍化

B．銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導(dǎo)線流入鋁極

C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比

D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢

（3）發(fā)藍(lán)液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；

8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；

以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：                   。

（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：                          。