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如右圖所示是元素周期表的一部分.關于元素X.Y.Z的敘述正確的是( ) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽 ②Y.Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:Y＜Z ③Z的單質在常溫下是液體.可與鐵粉反應 ④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．①④ [解析] 從題中各元素在周期表中所處的位置.得出該圖為元素周期表右上角的一部分.由此可以依次判斷出各元素:R為He.X為N.Y為S.Z為Br.X的氣態(tài)氫化物為NH3.而Y的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4.它們可反應生成硫酸銨.①正確,Y.Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S.HBr.HBr的水溶液為強酸.H2S的水溶液為弱酸.故②正確,說法③符合客觀事實.正確,Z的原子序數(shù)為35.而Y的原子序數(shù)為16.④正確,Z所在周期為第四周期.從19號元素開始.到36號元素結束.共18種元素.⑤錯誤.綜上所述.正確的答案為A. [答案] A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號
Fe
Fe
，該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負性最大的是
2
2
（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
SiC
SiC
（填化學式），試從結構角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
．
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子
分子
晶體．
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數(shù)目為
4
4
，該晶體的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
（用M、NA、d表示）．
（6）a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的編號分別代表一種化學元素．
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
⑩ ⑧ ⑨
試回答下列問題：
（1）請寫出⑨代表的元素基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號）．
（3）由⑤原子跟②原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，其晶型與②對應的一種晶體相同．兩者相比熔點更高的是
金剛石
金剛石
（填中文名稱），原因是：
同為原子晶體，但金剛石晶體中C-C鍵長短于碳化硅晶體中的Si-C鍵長，故金剛石熔點更高
同為原子晶體，但金剛石晶體中C-C鍵長短于碳化硅晶體中的Si-C鍵長，故金剛石熔點更高
．
（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
3
．
試推斷紫色晶體的化學式為
[Ti（H2O）6]Cl3
[Ti（H2O）6]Cl3
．

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如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．
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研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的
 
（填序號）；
A．原子得到電子所放出的能量               B．原子半徑的大小
C．原子逐個失去電子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半徑的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢是
 
（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的
 
族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關系為Mg（1）
 
Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結構中
 
的結論．
②根據(jù)這個規(guī)律，你認為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應該是第
 
個．

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如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
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試回答下列問題：
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（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見圖1，則x值為
 
．
（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負性最大的是
 
（填右圖中的序號）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為
 
，d原子的雜化類型為
 
．
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，則該晶體的密度為
 
_g/cm3  （用字母表示）．

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（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素，試回答下列問題：

A

 

R

B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

D

E

F

T

G

H

I

J

 

K

L

 

 

 

 

 

 

M

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）請寫出G的淡黃色化合物與二氧化碳反應的方程式                                     。

（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為      _    ，其中心原子的雜化類型為___ _ _ _ _  。

（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：                （用元素符號作答）。

（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       個σ鍵，         個π鍵。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的

元素還有_______________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如右

圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2

是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填分子式）。

 

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