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在一恒溫容積可變的密閉容器中.一定條件下發(fā)生以下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).已知加入1mol N2和4mol H2時.達到平衡后生成a mol NH3.在相同溫度壓強下.保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變.對下列編號①~③的狀態(tài).填寫表中的空白. 已知 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol 平衡時NH3的物質(zhì)的量n/mol 平衡時容器的體積V/L N2 H2 NH3 1 4 0 a b ① 1.5 6 0 ② 1 0.5a ③ m g 第30講 等效平衡 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：

⑴反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                                   

   升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵5000C ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=            （用nB、 tB  表示）

⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是              

   a .氫氣的濃度減少                 

   b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c.甲醇的物質(zhì)的量增加               

d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：     

  ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH

  ②單位時間內(nèi)生成2n molH2 的同時，生成n mol CO

  ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑸據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                                     （用化學方程式表示）。

 

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一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種

陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)　　　　

MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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（18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：
⑴反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                                   
升高溫度，K值           (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑵5000C ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=            （用nB、 tB 表示）
⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是              
a .氫氣的濃度減少                 
b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加               
d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：     
①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑸據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                                     （用化學方程式表示）。

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（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

時間(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
n(A)
2.00
1.90
1.82
1.76
1.64
1.54
1.50
1.50
1.50
n(B)
1.00
0.95
0.91
0.88
0.82
0.77
0.75
0.75
0.75
n(C)
0
0.10
0.18
0.24
0.36
0.46
0.50
0.50
0.50
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
（2）該反應(yīng)平衡時，下列說法不正確的是          
（A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
（C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）toC時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                。
②反應(yīng)進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為            。
③在第5min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）5000C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）

A．增大容器體積B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑
（5）反應(yīng)達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。

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